INTRODUCCIÓN
En este trabajo estudiaremos más acerca de los balances de materia, lo que no es más que la aplicación de lay de conservación de la masa: “la materia no se crea ni se destruye solo se conserva”. Aprenderemos los cálculos de balance de materia que son casi siempre un requisito previo para todos los demás cálculos al resolver problemas de ingeniería química por más sencillos o complejos que resulten.
Nos enfocaremos a la resolución de problemas considerando lo visto en las clases y siguiendo el mismo procedimiento, aplicando los cálculos y formulas aprendidas, esto nos ayudara a reforzar más los conocimientos. Igual nos servirá para que desarrollemos la habilidad para analizar los balances de materia y de este modo poderlo …ver más…

kg de colas sale porcentaje
EtOH 40 kg 4,40% H2O 860 kg 95,60% 900 kg 100%

PROBLEMA II. Destilación
A una columna de alimentación se alimentan 100 moles / h de una solución de tolueno con 40% x de dicloroetileno. El destilado contiene 95% x y el residuo 10% x de dicloroetileno. Determine las horas por moles de residuo y de destilado.

Solución del problema.
Se escoge la base de cálculo conveniente.
A = 100 mol /h
Formulación del balance general.
A = D + R
100 mol/h = D + R
Balance del componente. Dicloroetileno
A = D + R
0.4 A = 0.95 D + 0.1 R
100 (mol DCE )/h 0.4 (mol DCE )/(mol A) = 0.95 (mol DCE )/(mol D) D + 0.1 (mol DCE )/(mol R) R
Resolviendo el sistema de ecuación anterior, por el método de sustitución.
40 (mol DCE )/h = 0.95 (mol DCE )/(mol D) (100 – R) (mol )/h + 0.1 (mol DCE )/(mol R ) R
40 (mol DCE )/h = 95 (mol DCE )/h – 0.95 (mol DCE )/(mol D) R + 0.1 (mol DCE )/(mol R) R

R = (40 (mol DCE )/h-95 (mol DCE )/h )/(-0.85 (mol DCE )/(mol ) ) = 64.71 (mol )/h
Destilado
D = A - R
D = 100 (mol )/h – 64.71 (mol )/h = 35.29 (mol )/h

PROBLEMA III.
En la unidad de tratamiento