PROBLEMAS DEL CUADERNO
Pregunta 1
En un horno se está quemando etano con un 40% de exceso de aire. Si se alimenta 300Kg/h de etano. Calcule el gasto de aire, el gasto de los gases de combustión y la composición completa de los mismos. Considerando que el grado de conversión es del 95%.

* Las moles de metano que entra esta en masa con convención lo pasaremos a moles 300Kg/h=10Kmol/h

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c) Diagrama, con lo nuevos valores reportados:
(4)
N4 =
X4H2O = 1

CÁMARA DE COMBUSTION

(3)
N3 = 100
X3C5H12 = 0,0030
X3CO2 = 0,1020
X3O2 = 0,0590
X3N2 = 0,8360
Pentano (1)
N1 =
X1C5H12 = 1

Aire (2)
N2 =
X2O2 = 0,21
X2N2 = 0,79

Grados de Libertad realizado por Especies Atómicas: NVI | NEB | NFE | NCE | NR | GL | 8 | -4 | -1 | -4 | 0 | -1 |

N1C5H12 C5H12 + N2O2 O2 + N2N2 N2 → 0,304 C5H12 + 5,9 O2 + 10,2 CO2 + 83,60N2 + N4H2O H2O
De la reacción, hacemos el balance por Especies Atómicas:

* C:

* H:

* O:

* N:

Luego:

Ahora, calculamos las composiciones del O2 y N2:

Podemos observar que estos datos son también incorrectos, pues no coinciden con los verdaderos valores de la composición del oxigeno y nitrógeno en el aire.
Calcularemos el % de aire en exceso: De la reacción: C5H12 + 8