alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido o gaseoso. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado. Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamental mente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan
Preguntas y problemas Sustancias que existen como gases Preguntas de repaso 5.1 Nombre cinco elementos y compuestos que existan como gases a temperatura ambiente 5.2 Enumere las características físicas de los gases. Presión de un gas Preguntas de repaso 5.3 Defina la presión y de sus unidades más comunes. 5.4 Describa como se usa un barómetro y un manómetro para medir la presión de un gas. 5.5 ¿por qué el mercurio es una sustancia más adecuada que el agua para utilizarse en el barómetro
y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales. II. FUNDAMENTO TEÓRICO En el estado gaseoso, las moléculas se encuentran alejadas, se mueven más rápidamente que en el estado liquido y ocupan el volumen total del recipiente que los contiene. Las interacciones entre las moléculas son muy débiles debido a esas características, el almacenamiento y manejo de gases es más complicado que el de los líquidos. El nitrógeno, hidrogeno y oxigeno
GASES EDUCACION MEDIA ACADEMICA QUÍMICA DIEZ CUATRO 2011 INTRODUCCION En el siguiente trabajo daremos a conocer conceptos claves que nos ayuden en la compresión del comportamiento de los gases en nuestro medio ambiente y los factores que influyen para estos fenómenos. Se describirán las diferentes leyes que rigen a los gases con sus respectivas ecuaciones y graficas, en el cual se explicaran como afecta diferentes factores como la presión, temperatura, volumen, a un determinado gas.
PETROLÍFEROS 5 2.3. PERFORACIÓN DE POZOS 6 2.4. LOS HIDROCARBUROS EN LA ECONOMÍA BOLIVIANA 7 2.5. PRODUCCIÓN DE HIDROCARBUROS 8 2.6. Consumo de Gas Natural 9 2.7. Consumo de Gas Licuado de Petróleo 9 2.8. TRANSPORTE 9 2.9. INDUSTRIALIZACIÓN 10 2.10. RESERVAS 11 3. Desarrollo del tema 12 3.1. Concepto. 12 3.2. Redes de distribución de gas 12 3.3. Ley N° 3058 de 17 de mayo de 2005 14 3.4. SUMINISTRO DE GAS POR CONEXIÓN DE LA RED A GASODUCTOS 16 3.5. SUMINISTRO
GUIA DE APRENDIZAJE No. 5 GASES 1. Generalidades de Gases 1.1 ¿Cómo se explica que los gases ejerzan presión sobre las paredes del recipiente que los contiene? Hay que recordar que en el estado gaseoso las moléculas están más separadas que en los otros estados, sin embargo las moléculas tienden a chocar entre sí y con las paredes del envase, sin embargo debes recordar que la temperatura hace que la presión de los gases aumente, esto debido a que hace que el volumen aumente ya que aumenta la
1. Explique cual era la interpretación errónea que hacían del calor los físicos del siglo XVIII. R= Los físicos del siglo XVIII pensaban que el calor era un fluido sutil, sin calor, sin sabor y sin peso que se apoderaba de los cuerpos para calentarlos y de los seres vivos para darles psique= alma y se llamo “teoría del calórico”. 2. Especifique la diferencia entre calor y temperatura. R=El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida
Universidad Modular Abierta San Salvador, El Salvador. Facultad de Ciencias Económicas Introducción a la Economía II Ciclo I, 2012 “Estado de funcionamiento y eficacia de las leyes de Competencia, Focalización del subsidio al Gas Propano, Reformas Tributarias y su impacto en la economía de El Salvador” Presentan: Rafael Martín Iraheta Cortez Oscar Manuel Barahona Alvarado Mauricio Alexander Rodríguez YarixsaLisseth Ortega de López Sandra Jannette López
Contacto 4. Transporte de Gases 5. Aprovechamiento de Gases 6. Coordinación y Control Aire atmosferico El aire atmosférico corresponde a una mezcla de gases, los mismos que conservan sus propiedades particulares y se pueden separar por medios físicos. La composición porcentual del aire es constante en cualquier lugar de la tierra (a cualquier altitud es la misma). El N y los gases raros SON GASES INERTES. N2 = 79% O2 = 21% CO2 = 0.04% y Gases Raros N2 = 79% O2 =
Cunnigham Estudiante Jesús Villamonte Cédula: 8-877-887 Laboratorio 8: Ley de Boyle y Leyes de los gases Grupo: 9IL-111 II semestre Ley de Boyle Objetivos: 1. Observar cuantitativamente el efecto de la presión sobre el volumen de una muestra gaseosa a temperatura constante. 2. Verificar la Ley de Boyle para una muestra gaseosa de masa determinada. 3. Verificar que el comportamiento físico de un gas es independiente de su naturaleza. Procedimiento I Parte. Muestra de aire