I. OBJETIVO

Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

En el estado gaseoso, las moléculas se encuentran alejadas, se mueven más rápidamente que en el estado liquido y ocupan el volumen total del recipiente que los contiene. Las interacciones entre las moléculas son muy débiles debido a esas características, el almacenamiento y manejo de gases es más complicado que el de los líquidos. El nitrógeno, hidrogeno y oxigeno se almacenan y venden el cilindros espaciales de alta presión.

En el laboratorio, como se necesitan más que pequeñas cantidades de gases, con fines de estudio, es conveniente obtener el gas por medio de algunas …ver más…

PV=RTn

* Numero de moles del hidrogeno =1.0329468x10-3

Phidrógeno : 734.15 mmHg * Vtotal : 25.9ml * Temperatura: 22°C = 295 Kelvin * R : 62.4

d) Entonces:
1.0329468x10-3mol H2 25.9x 10-3 L 1mol H2 X L
X es el volumen molar del hidrogeno es 25.073895 L.

EXPERIMENTO N°2: DEMOSTRACION DE LA LEY DE GRAHAM DE DIFUSION GASEOSA. 1. MATERIALES Y REACTIVOS

* Un tubo de pyrex de aproximadamente 30cm de longitud y 10mm de diámetro interno. * 2 tapones de jebe con cavidades * Trozos de algodón * Regla de 50cm * Acido clorhídrico (HCl) concentrado * Hidróxido de amonio (NH4OH) concentrado

2. DIAGRAMAS DE PROCESOS

3. OBSERVACIONES.

* Luego de un tiempo de haber colocado los tapones en los extremo del tubo se observa la formación de un anillo de color blanco.

4. DATOS, CALCULOS Y REACCIONES QUIMICAS.

a) La reacción química que se lleva a cabo en el interior del tubo cuando los gases se encuentran es:

HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)

b) La s distancias recorridas son:

-Del HCl es 11,2cm
.Del NH3 es 20cm

c) Aplicando la ley de Graham de difusión gaseosa:

DNH3DHCl = MHClMNH3 = 36,517 = 1,46

d) Este resultado se obtiene teóricamente, ahora apliquemos la ley de Graham con los datos obtenidos en el laboratorio

DNH3DHCl = MHClMNH3 = 2011.2 = 1.78

Se observa que el valor