GUIA DE APRENDIZAJE No. 5
GASES
1. Generalidades de Gases
1.1 ¿Cómo se explica que los gases ejerzan presión sobre las paredes del recipiente que los contiene?
Hay que recordar que en el estado gaseoso las moléculas están más separadas que en los otros estados, sin embargo las moléculas tienden a chocar entre sí y con las paredes del envase, sin embargo debes recordar que la temperatura hace que la presión de los gases aumente, esto debido a que hace que el volumen aumente ya que aumenta la velocidad de las colisiones de las moléculas entre ellas mismas y entre las paredes del recipiente.

1.2 ¿Qué factores determinan la mayor o menor presión de un gas?
El volumen y la temperatura. Cuando el volumen de un gas contenido en un …ver más…

T1= 25°C pasando a kelvin: 25+273= 298°k
V1= 18.5 lit
V2 = ?
T2 = 30°C pasando a k = 30+273= 303°k

T1*V2 = T2*V1
V2= T2*V1 / T1
V2 = 303°K * 18.5 / 298°K
V2= 18.81 L

3.2 Si 31.8 L de amoniaco se mantienen a 20ºC y una presión de 1 Atm, ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40ºC y la presión se mantiene en una atmosfera?

V1/T1 = V2/T2
V2 = V1*T2/T1
V2 = 31.8L*40°C/20°C
V2 = 63.6 L

3.3 A continuación, se dan cinco situaciones para la aplicación de la Ley de Boyle, con la temperatura y la cantidad de gas constantes. Establezca para cada uno de los casos el valor de la variable faltante.

V1
T1
V2
T2
39.5 L
24ºC
45.6 L
39.5 ºC
500 mL
40.5 ºC
123.45 mc
10 ºC
-24.72 L
-10 ºC
75.4 L
30.5 ºC
22.4 L
0.0 ºC
8.960 L (0-0)
400 ºK
44.8 L
60 º C
22.4 L
30 ºC

4. Leyes de Boyle y de Charles combinadas
4.1 Calcule los valores de cada uno de los siguientes conjunto de datos
CONDICIONES INICIALES
CONDICIONES FINALES
Presión
Temperatura
Volumen
Presión
Temperatura
Volumen
580 torr
25 ºC
45.6 L
294,7 Torr
15 ºC
49.2 L
2.5 Pa
250 ºK
125 mL
3.4 Pa. 616 ºk
225L
2.6 atm.
20 ºC
854 mL
1,800 torr
0ºC
87,6 ml
760 mm Hg
28 ºC
33.6 Lt
0.4 atm.
5 ºC
15.0 L
4.5 atm
28,42 ºC
1,245 mL
1,500 torr
30 ºC
3.0 L

4.2 Una muestra de gas a 25ºC y 800 torr ocupa un