de la actividad petrolera. Venezuela concentra el 2% de la oferta mundial de minerales, entre los cuales destacan el hierro, la bauxita, el fosfato y caliza. Además es un importante
DUMAS: DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL (ACETONA) INTRODUCCIÓN. Si se determina la densidad de un gas pesando directamente un volumen conocido de dicho gas, se puede usar la ley del gas ideal para calcular su peso molecular. Éste método también puede aplicarse a la determinación del peso molecular de un líquido volátil vaporizándolo. La ley del gas ideal puede escribirse como: PM= mRT/PV ; Donde PM= peso molecular, m=masa, R=0.082Latm/Kmol, T= temperatura (°K), y P= presión
UNIVERSAL DE LOS GASES R Objetivo Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno. Cuestionario previo ¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R? No se sabe con certeza. Históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegida arbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso de la letra R para denominar a la constante universal de los gases
Unidad temática en la cual se desarrollará: GASES Título de la actividad: Resolución de problemas Elemento de competencia: Analizar las propiedades generales de los gases mediante la Teoría Cinética Molecular y las leyes de los gases ideales para establecer las variables de estado. Recursos necesarios: problema a resolver, simulador Descripción (lo más detallada posible) del desarrollo de la actividad: 1. El maestro proporcionará la actividad 9 a los alumnos para resolver extra aula. 2. La actividad
UNIVERSAL DE LOS GASES R Objetivo Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno. Cuestionario previo ¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R? No se sabe con certeza. Históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegida arbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso de la letra R para denominar a la constante universal de los gases
Expansibilidad: los gases tienden todo el volumen del recipiente que los contiene. Presión: los choques de las partículas de un gas o mezcla de gases contra las paredes del recipiente que los contiene y produce la presión. Kelvin: es la escala de temperatura absoluta. Al reducir la temperatura de un gas densidad aumenta 6.022X1023 es el número de partículas presentes en un mol de cualquier sustancia. Gas ideal: gas que se comparta y cumple exactamente como lo describen las leyes de los gases Vapor:
descubriremos la importancia de la termodinámica y su entorno, identificaremos los sistemas termodinámicos y se manejaran los sistemas de unidades, identificaremos los gases ideales y los no ideales, clasificaremos los tipos de equilibrio y sus ecuaciones de estado, conoceremos las propiedades y clasificación de las sustancias puras, la aplicación de la ley cero de la termodinámica, conoceremos cuales son las propiedades volumétricas de los fluidos y sus diagramas de Pv, PT y PvT y las aplicaremos al
Ing. Dulce María Cisneros Peralta Práctica Numero 2: Transferencia de gases: Ley de Henry Brigada numero: 6 Integrantes: Encarnación Martínez Gabriela López Martínez Luis Ricardo Mercado Vázquez Rodrigo M Fecha de entrega: 02/10/2014 Grupo: 16 Práctica número 2 Objetivos Comprobar la ley de Henry, observando el efecto de la presión parcial, la temperatura y la salinidad sobre la solubilidad de un gas en el agua. Verificar conceptos obtenidos como absorción , deserción , así
alguna manera iniciar el trabajo químico propiamente dicho (y no hacer como los alquimistas). También descubrio la ley de la consevación de la masa " La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma"A él se le atribuye de utilizar la balanza para la demostración de las leyes fundamentales de la Química. Lavoisier demostró cuantitativamente que no era posible transformar agua en tierra, como se establecía en la teoría de los cuatro elementos. Estudio también cuidadosamente el fenómeno de la combustión
SECCION: 04 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Y MANIFESTACIONES DE LA ENERGIA NUMERO DE LISTA: 22 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Y MANIFESTACIONES DE LA ENREGIA OBJETIVO: Que el alumno, por medio de la experimentación, compruebe la Ley de la Conservación de la masa e identifique las diferentes manifestaciones de la energía. INTRODUCCIÓN: Este trabajo es una recopilación de resultados de algunos experimentos para comprobar o llevar a cabo algunas leyes como lo son: Ley de la Conservación