dilatación de los gases. En gases y líquidos es más común usar el coeficiente de dilatación volumétrico αV 13. Indique cada una de las tres formas en que se propaga el calor. Conducción: sólidos
PRUEBA N°3: Los Gases Objetivo: Comprender las propiedades relevantes de los gases en términos del modelo cinético, aplicando los conceptos de calor, temperatura, presión y volumen. Nombre: __________________________________ Curso: 8° Fecha: _______________ Puntaje obtenido: _______________ Calificación: _____________ Puntaje Total: 40 Puntaje de Corte: 24 % de Exigencia: 60 Tiempo asignado: 60 minutos. I. Elija solo la alternativa correcta (20 puntos) 1
temperatura no mayor a los 80 °C, se mantuvo la temperatura y mediante un vidrio de reloj se observó la gasificación del etanol, al momento que dejo de salir etanol
HELIO He Símbolo: He Clasificación: Gas noble Grupo 18 Número Atómico: 2 Masa Atómica: 4,0026 Color: Incoloro. Densidad (kg/m3): 0,17847; (0 ºC) Punto de Ebullición (ºC): -268,934 Punto de Fusión (ºC): (a 26 atm de presión) -272,2 Fue descubierto en 1868 por Jannsen y Lockyer. Es un gas noble, incoloro, inodoro e insípido, que no forma compuestos. Se obtiene por licuefacción del gas natural. Es el segundo elemento más abundante del Universo, ya que es muy abundante en las estrellas
PROPIEDADES DE LOS GASES Resumen El objetivo de esta investigación se basa en demostrar la ley de difusión de los gases y comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos. El experimento consistió en medir el tiempo que tardaba en formarse un anillo gaseoso a partir de la mezcla de HCl y NH3. Con los datos obtenidos se comprobó que los gases de moléculas más ligeras tienen una velocidad de difusión más elevada, ya que el NH3 se difunde más rápidamente que el HCl. Al usar
CARACTERISTICAS DE LOS GASES El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas depende de la presión, la temperatura y de la cantidad o numero de moles. Los gases tienen propiedades características: 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. 2. Se dejan comprimir
Leyes de Newton 1° Ley de Newton: La primera ley de Newton, conocida también como Ley de inercia, nos dice que si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, este permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con velocidad constante (incluido el estado de reposo, que equivale a velocidad cero). Un cuerpo permanecerá en un estado de reposo o de movimiento uniforme, a menos de que una fuerza externa actúe sobre él. La primera ley de Newton, conocida también como Ley de inercia, nos dice que
Ley de Boyle-Mariotte 1. Explique en qué consiste el experimento de Boyle-Mariotte Boyle llevó a cabo experimentos con el aire para encontrar la relación que existe entre el volumen y la presión. Tomó un tubo de vidrio en forma de “U” (con uno de sus extremos sellado) y vertió mercurio hasta que los niveles en ambas ramas fuesen iguales. En esta forma se tiene el volumen del aire V a la presión atmosférica P en el extremo sellado, ya que las ramas del mercurio tienen el mismo nivel. En seguida
2. Conceptos y propiedades fundamen tales . . . . . . . . . . . . . . . 5 1.3. Ley cero de la termodinámica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18 2. Propiedades de los uidos puros 19 2.1. Sustancias puras . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 2.2. Calor latente y sensible . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 2.3. Propiedades volumétricas de los uidos y sus diagramasP- T,P-VyP - V-T.. . . . . . . . . . . . . . . . . 24 2.4. Tablas
I.- RESUMEN OBJETIVOS Estudiar las principales propiedades de los gases, tales como capacidad calorífica y densidad. MÉTODOS UTILIZADOS Método de Clément y Desormes. Método de Víctor Meyer. CONDICIONES LABORATORIO P = 756 mmHg T = 20,5°C HR = 92% RESULTADOS PRINCIPALES Valor de γ : 1.36 Valor de Cp : 7.51 cal/mol K Valor de Cv : 5.52 cal/mol K Densidad