Gas Ideal y Gas Real Gas Ideal: Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, cuyas moléculas no se atraen ni se repelen entre sí, y sus choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Además, su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Se considera como gas ideal, a un gas a “baja presión”, pero el calificativo “baja” debe ser interpretado en función de la sustancia. Por lo tanto, un gas ideal
BIOLOGICAS FISICOQUÍMICA PRACTICA Nº 3: LEYES DE LOS GASES “LEY DE CHARLES-GAY LUSSAC” EQUIPO Nº 4: ALARCÓN MIRÓN ANGEL MANUEL CRUZ GONZALEZ BERENICE VÁZQUEZ REYES GEORGINA GRUPO: 2IM1 (IB2A) PROFESOR: JUAN NAVA SERRANO INGENIERÍA BIOQUÍMICA FECHA DE ENTREGA: 12/AGOSTO /2009 INTRODUCCIÓN La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante,
5.9 ¿Qué diferencia hay entre un gas y un vapor? A 25°C. ¿Cuál de las siguientes sustancias en estado gaseoso se pueden llamar apropiadamente gas y cuál deberá considerarse vapor: nitrógeno molecular (N2), mercurio? Un gas es una sustancia que normalmente se halla en estado gaseoso a temperatura y presiones ordinarias, un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que es líquida o sólida a temperaturas y presiones normales. Entonces a 25°C y 1 atm de presión, se habla de vapor de agua y oxígeno
Es el cambio directo de sólido a gas o de gas a sólido sin pasar por el estado líquido. a) Fusión b) Vaporización c) Sublimación d)Condensación 19. Es el cambio de fase de líquido a sólido. a) Fusión b) Solidificación c) Condensación d) Vaporización 20. Es el calor
FISIOLOGIA DE VUELO ÍNDICE Pág. 1. FISIOLOGÍA DE VUELO. 3 1.1. DEFINICIÓN. 3 2. LA ATMOSFERA. 3 3. LEYES DE LOS GASES. 4 3.1. LEY DE EXPANSIÓN DE GASES: LEY DE BOYLE MARIOTTE. 4 3.2. LEY DE SOLUCIÓN DE LOS GASES: LEY DE HENRY. 6 3.4. LEY DE DIFUSIÓN DE LOS GASES. 8 3.5. PRESIONES PARCIALES -LEY DE DALTON. 8 4. RESPIRACIÓN Y CIRCULACIÓN. 8 4.1. RESPIRACIÓN. 8 4.2. CIRCULACIÓN. 9 5. HIPOXIA E HIPERVENTILACIÓN. 10 5.1. HIPOXIA. 10 5.2. CALIFICACIÓN DE HIPOXIA. 13 5.4. HIPERVENTILACIÓN
ENERGÍA Y MATERIA Ley de la conservación de la materia Lavoisier, el científico francés considerado padre de la Química, midió cuidadosamente la masa de las sustancias antes y después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida por la masa, no se crea ni destruye,
LEY DE CHARLES Objetivos * Comprobar experimentalmente la Ley de Charles. * Obtener el modelo matemático que relaciona las variables temperatura y volumen, así como el gráfico volumen - temperatura (V-T). * Inferir experimentalmente la temperatura correspondiente al cero absoluto. Introduccion. La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Ingeniería “Lab. Principios de Termodinámica y Magnetismo” Práctica 6: “El aire como gas ideal” Integrantes: * Cruz Montiel Diego * Becerril Villegas Yuritzin Renata * Muñoz Calderón Iván Fabián * Ruiz Ayala Christian Israel * Méndez Rodríguez Luis Martin Fecha de entrega: 03 de Octubre del 2011 Objetivos a) Calcular la presión absoluta en una masa de aire comprimido con el empleo de la ecuación resultante del
propiedades de los gases. Experimentar la ley de boyle y la de charles. Introducción El conocimiento de los gases y de las leyes Boyle y Charlie que gobiernan al comportamiento de los gases nos puede ayudar a entender la naturaleza de la materia y fortalecer los temas importantes del ambiente y de la salud. Un gas en el estado en que las sustancias no tienen volumen ni forma propia si no que se adaptan al recipiente que los contiene. La
líquido pasa a través de los poros del papel Separación de dos fases líquidas: La separación de una mezcla (dos fases líquidas no miscibles) se efectúa con ampolla de decantación en el que el líquido mas denso cae a un recipiente y al cerrar la llave queda el líquido menos denso dentro de la ampolla. Separación de fase gaseosa de sólidas o líquidas: Adsorción. Reacción química Métodos de variación de la tensión superficial: gas de líquido Placas de choque (gas de sólido) SISTEMAS