República de Panamá
Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Panamá Oeste

Facultad
Sistemas y Computación

Profesor
Cesar Cunnigham

Estudiante
Jesús Villamonte

Cédula:
8-877-887

Laboratorio 8:
Ley de Boyle y Leyes de los gases
Grupo:
9IL-111 II semestre

Ley de Boyle
Objetivos:
1. Observar cuantitativamente el efecto de la presión sobre el volumen de una muestra gaseosa a temperatura constante.
2. Verificar la Ley de Boyle para una muestra gaseosa de masa determinada.
3. Verificar que el comportamiento físico de un gas es independiente de su naturaleza.
Procedimiento
I Parte. Muestra de aire.
1. Tome la jeringuilla sin aguja y hálele el émbolo hasta la escala máxima. Tape con un …ver más…

3. Llene la bureta y el bulbo con la solución saturada de CO2. Revise que no haya escape en las uniones.
4. Ajuste los niveles de solución en la bureta y el bulbo, de manera que ambos coincidan.
5. Tome una tableta y sin tocarla con las manos, fracciónela en dos mitades.
6. Fragmente la mitad de una de ellas, de manera que el peso de cada uno de los fragmentos, se encentre entre 0.2 y 0.3 gramos.
7. Adicione 5 ml de HCL 6M dentro de un matraz Erlenmeyer de 150 ml limpio y seco, sin que toque las paredes
8. Amarre cuidadosamente con hilo el fragmento de muestra pesado e introdúzcalo dentro del Erlenmeyer sin que toque las paredes del mismo.
9. Incline el matraz hasta que el fragmento de la tableta suspendido haga contacto con la solución ácida.
10. Mida el volumen máximo de solución desplazada en la bureta y anote.
11. Repita el procedimiento con dos muestras más de alka-seltzer para así obtener un promedio

Datos.
1. Peso de los fragmentos de alka seltzer
Masa1 0.27
Masa2 0.23
Masa3 0.26
2. Volumen de co2 desplazado V1 44.5
V2 41.3 V3 49
3. Temperatura del laboratorio 19 grados centígrados
4. Presión atmosférica(mmhg)
5. Presión de vapor de agua
6. Volumen de HCL 6M utilizado 5ml
Cálculos.
1. Masa promedio de los fragmentos
2. Volumen promedio de CO2, desplazado.
3. Volumen CO2 absorbido por el HCL
4. Volumen total
5. Presión
6. Moles
7. Moles de NaHCO3
8. Gramos