Valoración de un ácido débil con una base fuerte
1337 palabras
6 páginas
Universidad nacional autónoma de méxicoFes – Zaragoza
Laboratorio de Química Analítica
Práctica #2
“Neutralización de un Ácido Débil con una Base Fuerte”
Profesora: Martha Silvia García
Alumno: Mendoza Martínez Bryan J.
OBJETIVOS: Realizar experimentalmente la neutralización de un ácido débil con una base fuerte para de esta manera obtener la curva de titulación y encontrar los puntos de equivalencia.
ANTECEDENTES:
¿Qué es un ácido débil?
Como bien se sabe, un ácido es una especie química con tendencia a perder o a donar un protón, bien un ácido fuerte es un electrolito fuerte que para fines prácticos, se supone que se ioniza completamente en agua. La mayoría de los ácidos son débiles, los cuales se ionizan sólo en forma limitada …ver más…
Ácido cítrico:
Para el primer punto de equivalencia se utilizó como indicador Naranja de metilo.
En el segundo vaso de precipitados y para el segundo punto de equivalencia se utilizó como indicador Rojo de metilo.
Para el tercer punto de equivalencia se utilizó como indicador fenolftaleína.
RESULTADOS:
Ác. Láctico
Ác. Oxálico
Ác. Cítrico
Hidróxido de sodio
Ácido | Indicador | Cantidad | Volumen de NaOH | Ác. Láctico | 1.-Fenolftaleína
2.- Fenolftaleína | 1 gota | 1.- 1.63mL
2.- 1.59mL | Ác. Cítrico | 1.-Naranja de metilo2.-Rojo de metilo3.-Fenolftaleína | 1 gota1 gota1 gota | 1.- 1.1mL2.- 2.55mL3.- 3.15mL | Ac. Oxálico | 1.-Azul de Timol2.-Rojo de Metilo | 1 gota1 gota | 1.- 0.8mL2.- 1.38mL |
En esta tabla se puede observar el ácido, que indicador se utilizó para cada punto de equivalencia y que volumen de NaOH fue gastado.
Ácido | pH´s | Láctico 1 | 8 | Láctico 2 | 9 | Cítrico | 4 | Cítrico | 5 | Cítrico | 9 | Oxálico | 3 | Oxálico | 4.5 |
En esta tabla se observan los pH´s obtenidos después de la titulación de los ácidos orgánicos.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Con la fenolftaleína se pudo apreciar el punto de equivalencia del ácido láctico, este ocurrió al agregar a 1.63mL de NaOH la primera vez y a 1.59 en la repetición, esta varianza se pudo deber a la mala medición en la pipeta graduada. El pH registrado después fue de 8 y luego