Curva de neutralizacion Son aquellas en las que se representa el pH frente a los volúmenes de reactivo (ácido o base), añadidos. Tienen forma de S.
Una curva donde se grafica una variable observable (color, V, etc) versus el volumen de titulante agregado. Segun que proceso se este queriendo ver (ionizacion de H, presipitación, etc) las curvas van a tener distintas formas, generalmente sigmoideas. Sirven para determinar pKa; pKb, constantes de velocidad, constantes de disociacion, etc. Tambien sirve para deerminar concentracion, saviendo la concentracion exacta de titulante y el volumen gastado hasta el punto de equivalencia y la estequeometria de la reaccion se puede calcular la concentracion de la solucion titulada.
La mas conocida …ver más…

En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico. Un gráfico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos. El punto final (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña posible.
Indicadores químicos: Son sustancias que cambian de color en respuesta a un cambio químico. Un indicador ácido-base o indicador de pH (por ejemplo, fenolftaleína) cambia de color dependiendo del pH del medio, y así señalan el punto final o punto de equivalencia de una volumetría ácido-base. Los indicadores redox también son utilizados con frecuencia para detectar el final de una valoración redox. Al principio, se añaden unas gotas de disolución del indicador a la sustancia a valorar. Cuando se produce el cambio de color, se ha llegado al punto final, una buena aproximación del punto de equivalencia. Curva de neutralizacion Son aquellas en las que se representa el pH frente a los