Introducción:
El equilibrio ácido – base se produce cuando un ácido o base se neutraliza con una base o un ácido, agregando una sustancia a la otra hasta completar la neutralización y saber en que volumen de la sustancia que neutraliza se ha acabado la sustancia que se quiere neutralizar. Para ello se utilizan distintos tipos de indicadores.
En este laboratorio, determinaremos la acidez total de dos disoluciones, una con un ácido fuerte y otra con ácido débil. Para la disolución del ácido fuerte utilizaremos acido clorhídrico (HCl) y para la disolución de ácido débil ocuparemos ácido acético en vinagre. Determinaremos la cantidad de ácido por medio de un valoración con base fuerte, hidróxido de sodio (NaOH).

Dilución: desunir las …ver más…

Básicamente la diferencia entre la concentración actual y efectiva disminuye cuando se mueve hacia soluciones más diluidas en las cuales la interacción iónica llega a ser progresivamente menos importante.

* Medida pH: El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

* pH – metro. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

- Papel tornasol. - Fenolftaleina y Naranjo de metilo.

Muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
Un pH igual