Química analítica: equilibrio acido base. 1. Determinación de la concentración de disoluciones acidas o básicas a partir de reactivos valorantes estandarizados.

DISEÑO EXPERIMENTAL.
Laboratorio de Ciencia Básica

CONTENIDO:

Problema 1……………………………………………………………………………3

Objetivos………………………………………………………………………..……3

Introducción…………………………………………………………………………5

Hipótesis……………………….……………………………………………………6

Método………………………….……………………………………………………7

Referencias bibliográficas…………………………………………………………………………17

PROBLEMA 5
Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones de reactivos analíticos (fuertes y débiles) a partir de una disolución valorante estandarizada.

OBJETIVOS.
Valorar disoluciones de reactivos analíticos …ver más…

HCl
NaOH
Na2CO3

*acidos y bases

Procedimiento experimental.

BASE
Preparar 100 ml de solución de HCl a 0.5 M y verter en la bureta. (ver anexo 1)
Preparar el patrón primario con carbonato de sodio al 0.1M.
Pesar ----- g de carbonato de sodio previamente secado en estufa a 100ºc y enfriar en el desecador.
En un baso de precipitado, agregar 50 ml de agua destilada y disolver.

* Valoración del HCL con el Na2CO3
Colocar 15 ml de la solución de carbonato de sodio en un matraz erlenmeyer
Agregar 2 gotas de indicador rojo fenol (S).
Añadir poco a poco los mililitros del HCl con ayuda de la bureta hasta obtener el vire del indicador. Anotar el volumen del titulante gastado hasta el momento del cambio de color.
Obtener concentración a partir de la siguiente formula.
Ca= Vb CbVa
Repetir la valoración 3 veces.

* Valoración de la base con el HCl.
Colocar en un matraz la base proporcionada.
Agregar 2 gotas de rojo fenol (S) en caso de ser una base fuerte.
Agregar 2 gotas de rojo de metilo (Z) en caso de ser una base débil.
Añadir poco a poco los mililitros de HCl con ayuda de la bureta, hasta observar el vire del indicador. Anotar el volumen gastado hasta el momento del cambio de color. Calcular la