PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS

Andrés C. Urrutia 1, Jhon F. U. Gómez1 jebcijebfkjvndskmvnkdf ncvjefnvoidsnvoenovi neoifnonfsvionefsiovnio
1 Ingeniería Física, Facultad de Ciencias naturales, Exactas y de la Educación
Universidad del Cauca.

RESUMEN
En la práctica de laboratorio descrita a continuación, se realizaron sencillos experimentos con el propósito de comprobar algunas de las propiedades de algunos compuestos orgánicos, como son: la solubilidad, punto de Fusión, cambio de estados, entre otros; algunas de estas propiedades se compararon con las que poseen los compuestos inorgánicos en iguales condiciones, todos estos procedimientos se llevaron a cabo bajo la base teórica vista en clase y ya consignada …ver más…

Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.
Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.
Conceptos