Informe trabajo practico N° 2
Determinación de la masa molar del magnesio

objetivos del TP: * Determinar experimentalmente la masa molar del magnesio. * Resolver un problema experimental aplicado a la ecuación general de gas ideal. * Practicar el uso de tablas. * Indicar posibles causas de error en el laboratorio.

Introducción:
En esta experiencia se desea determinar la masa molar del magnesio. Al reaccionar este metal con el ácido clorhídrico, la cantidad de hidrógeno que se libera es igual a la cantidad de magnesio utilizado (estequiométricamente hablando), y teniendo en cuenta la ecuación de gases ideales (suponiendo comportamiento ideal del gas), ocurre lo siguiente:
Mg(s) + 2HCl(ac)
MgCl2 (ac) + H2 (g)

Y …ver más…

Esto indica las relativamente grandes posibilidades de cometer errores. En este caso, como la masa molar se calculó como:
MMg =
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mMg nMg El denominador (nMg) es lo que hace que el cálculo final resulte menor que el cálculo teórico, esto quiere decir que: nMgexp. > nMgteorico..
Las posibilidades de errores, son: * Lectura incorrecta de la altura de la columna de agua. * Escape de gas H2 por las tubuladuras. nH2 = nMg =
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PH2 . VH2
RT

Basándose en

Y en PH2 = Patm - Pv - hagua . δaguaδHg ; se puede interpretar que, si se mide una altura de columna de agua menor a la real, la presión de hidrógeno sería mayor a la real, siendo un error por defecto. En cambio, si se escapa gas por las tubuladuras, la columna de agua será más alta (habría menor presión de gas dentro de la probeta), dando en los cálculos un menor número de moles de hidrógeno, que en el cálculo final daría un error por exceso.
Además, se podrían cometer otro tipo de errores, a citar:
Medición errónea de la temperatura: en el caso de medir una temperatura mayor a la real, basándose en el cociente del ítem anterior, al estar la temperatura en el denominador, estaría haciendo al resultado del cociente, menor al esperado, por lo que trasladado al cálculo de la masa molar,