UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS
LABORATORIO DE QUÍMICA I (10- 1821)

PRÁCTICA #3

Barcelona, 23 de Junio de 2011
Tabla de Contenido

Pág.

Introducción…………………………………………………………………………….. 03 Objetivos………………………………………………………………………………… 04 Fundamentos teóricos…………………………………………………………………. 05
Procedimiento Experimental: * Determinación del peso equivalente
Del magnesio por desplazamiento de agua…………………………………........ 08 Materiales y Equipos…………………………………………………………………… 09 Tabla de datos…………………………………………………………………………... 10 Tabla de Resultados……………………………………………………………………. 11 Discusión de resultados……………………………………………………………….. 12 Conclusiones……………………………………………………………………………. 13 …ver más…

Si tomamos como ejemplo una mol de Ba(OH)2 (171g), este contiene dos equivalentes por lo tanto su peso equivalente resultara de dividir su peso formula entre dos, es decir, 85.5g. Los gases se conocen como el estado de agregación o estado de la materia en el que las sustancias no tienen un volumen ni forma definido, por lo que adoptan las del recipiente que los contiene (figura 1). Un gas está formado por partículas llamadas moléculas, las cuales casi no son atraídas unas por otras por lo que se mueven en un espacio a alta velocidad surgiendo así las propiedades de los gases. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Para el estudio de los gases ideales de formuló una ley llama “ley de los gases ideales”, la cual es denota por una ecuación de estado de los gases que refleja la relación entre la temperatura, la presión y el volumen: P•V= n•R•T, donde: P= Presión absoluta; V= Volumen; n= Moles de Gas; R= Constante universal de los gases ideales; T= Temperatura. De esta ecuación de estado se puede decir que derivan formas alternativas (otras ecuaciones), para realizar diferentes cálculos.
El comportamiento de un gas en relación con la presión, el volumen y la temperatura despertó la curiosidad de los científicos por lo que estos empezaron con el estudio del mismo; estableciendo luego de muchos estudios las propiedades de los gases, que pueden