TALLER DE GRAVIMETRÍA

1. Para hallar el contenido de Ce(IV) de un sólido se disuelven 4.3700g y se tratan con exceso de yodato de potasio para precipitar Ce(IO3)4. El precipitado se recoge, se lava exhaustivamente y se calcina para obtener 1.4271g de óxido de cerio (IV). Calcular el % p/p de Ce (IV) en la muestra original.

Ce 140g

4.37g Ce+4 +4HIO3→ CeIO34 + H2O

CeIO34→ 1.4271g CeO2

1.4271g CeO2× 140g Ce172.12g CeO2×100g muestra4.37g muestra=26.56 Ce

2. Se trituraron y se mezclaron perfectamente 20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuya masa total era 22.1310g. Después 2.9980g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe (III). Mediante la adición de …ver más…

La masa obtenida es de 0.1900g. ¿Cuál es la composición % de la muestra?

0.2250g Fe0+Fe2O3→ 0.19g Fe0+ O2

%=0.19g Fe0muestra0.2250g mezcla×100=84.44% Fe0

6. Una muestra de 0.6500g conteniendo un 40 % de Na2SO4 se disuelve en agua, se agrega 2mL de HCl 12M y se lleva a un volumen final de 200mL. Se precipita agregando solución de BaCl2 en un 10 % en exceso respecto del contenido de sulfato. Calcular: a) ¿Cuánto sulfato y sulfato ácido queda en solución?; b) el error en la gravimetría de sulfato.

NaSO4 + BaCl2 NaCl2 + BaSO4

200 ml 1 L1000ml=0,2L NaSO4

10 ml 1 L1000ml=0,01L BaCl2

Molaridad

* 40gNaSO40,2L=200gLNaSO4

* 10gBaCl20,01L=1000,gLBaCl2

Cantidad en gramos

* 200gLNaSO41 L1 mol 1 mol142g NaSO4=1,40gNaSO4

* 1000gLBaCl21 L1 mol 1 mol207,75g BaCl2=4,81gBaCl2

7. Una muestra de 0.2000 g de una aleación de plata y plomo se disuelve en HNO3 y se precipita en frío con HCl, obteniéndose un peso de 0.2466g para la suma de AgCl + PbCl2. Este precipitado se trata con agua caliente hasta total disolución del PbCl2. El peso de AgCl permanente fue de 0.2067g. Calcular: a) % de plata en la aleación; b) peso del cloruro de plomo que no precipitó.

0,2g Ag y Pb + HNO3 0,2466g AgCl + PbCl2

a) 0,2067gAgCl 1 mol AgCl143,325gAgCl 1 mol Ag1 mol AgCl 107,87g Ag1 mol Ag