Práctica 4 Determinación de la constante universal de los gases R.
PROBLEMA.
Manteniendo constantes, cantidad de materia (n), presión (P) y temperatura (T), obtener experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.
RESULTADOS.
Temperatura: 297.15 °K
Presión: 0.763 atm= 580 mmHg
Volumen de aire inicial: 18 mL
Volumen final: 42.5 mL
Masa inicial de Magnesio (M1): 0.045g
Masa final de Magnesio (M2): 0.027 g.
CALCULOS
1. Número de moles: m1-m2=mreacción 0.045-0.027= 0.18g Mg

n moles= 0.018 g24.32 g/mol= 7.401 x 10-4 mol Mg = mol de H2

2.- Volumen de H2 recolectado.
Volumenfinal-Volumeninicial= V H2 …ver más…

b. Hay un exceso de Mg en la reacción de generación del H2. El valor de R se mantiene igual, ya que la cantidad de gas obtenido no varía. c. La presión de vapor del agua no fue considerada en el cálculo de R. El valor de R aumenta, ya que la presión es mayor. d. Parte del H2 escapo del matraz. El valor de R disminuye, ya que la cantidad de gas que se mediría sería menor.
4.- En muchas ocasiones es necesario utilizar la constante R en J/mol-°K a. Usa la conversión de 1 L-atm= 101.27J para obtener la constante en estas unidades.
0.082 atm Lmol °K101.27 J1 atm L=8.30414Jmol °K

b. Calcula el % de error del valor de R determinado en J/mol-°K con el de la literatura.
Valor experimental: 0.08199 atm Lmol °K101.27 J1 atmL=8.30312 Jmol°K

%error=Valor teórico-Valor experimentalValor teórico X 100
% error=8.30414-8.303128.30414 X 100= .01219% de error.
6.- Calcula el volumen molar (n/V) a las condiciones experimentales y compáralo con tus datos obtenidos a partir de la práctica.
V= 7.401 x 10-4mol0.0246 L=0-0300mol/L

CONCLUSIONES.
La constante R se puede determinar experimentalmente porque las variables en la ecuación del gas ideal son medibles en el laboratorio.
Esto es posible si se considera el comportamiento del gas ideal. Las variaciones de R pueden deberse a que los gases se acercan al comportamiento ideal a presiones bajas y temperaturas altas.

BIBLIOGRAFIA.
Raymond Chang. Fisicoquimica. Editorial