DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R

Objetivo
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno. Cuestionario previo ¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R?
No se sabe con certeza. Históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegida arbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso de la letra R para denominar a la constante universal de los gases.

¿Por qué R es llamada la constante universal de los gases?
Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. …ver más…

Colocar el magnesio en el tubo y el tapón con la jeringa. Medir el volumen inicial en la bureta (V1). Inyectar aproximadamente 0.5 mL de HCl. Esperar 15 minutos a que la reacción finalice y que el gas obtenido alcance el equilibrio con la temperatura ambiente (Tamb). Mover el embudo para igualar el nivel del agua con el nivel de la bureta, como se muestra en la Figura 2.

Medir el volumen final del gas en la bureta (V2). Desconectar el tubo del dispositivo y recuperar el Mg que no reacciono. Lavar y secar perfectamente el Mg recuperado y obtener la masa final (m2). Si es necesario utiliza acetona o alcohol etílico.

Resultados.
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 mMg antes mMg después mMg reaccionó nMg=nH2 PH2
(mmHg) Temperatura
(K) ∆volumen (L) R (atmL/molK)
0.0129 g “ “ 0.00053 547.84 300.15 0.019 0.08599
0.0073 g “ “ 0.00030 547.84 300.15 0.0095 0.07596
0.0116 g “ “ 0.00048 547.84 300.15 0.016 0.07996
0.0140 g 0.048 g 0.0092 g 0.00038 547.84 300.15 0.0135 0.08553
PROMEDIO 0.08189
Psist= 574.6 mmHg
PvH2O= 26.76 mmHg
Calculos:

Análisis de resultados:
Pudimos ver que para cualquier gas podemos obtener la constante de los gases ideales, aunque nosotros obtuvimos algunas variaciones en los resultados, que pudo ser debido a que pudimos tener fugas en nuestro sistema o por malas mediciones de nosotros, sin embargo tuvimos