DETERMINACIÓN COLORIMÉTRICA DEL pH

Universidad del atlántico
Facultad de ingeniería
Programa de ingeniería Química
Resumen: El pH de una solución determina la medida dé la acidez o alcalinidad de una solución, indicando la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias; para esto se utilizan indicadores de pH que determinan el color de la solución si es acida, neutro y básico. Se podrá determinar la acidez colorimétricamente a través del uso de indicadores, estos serán utilizados en diferentes muestras de sustancias a diferentes pH, manejando 5 indicadores que viran en intervalos de pH y se valorará el cambio que pueda tener cada sustancia, de acuerdo al color que sea obtenido en cada sustancia tomando …ver más…

Equivale a un tanto por uno de ácido o base disociado. Se calcula como los moles que reaccionan / moles iniciales. La relación entre la estructura de los ácidos y su fuerza Partiendo del hecho de que un ácido libera protones; una sustancia tendrá mayor facilidad cuanto más polarizado esté el enlace que soporta el hidrógeno. También se debe tener en cuenta que el agua es una sustancia anfótera, ello permite que sus moléculas reaccionen entre sí y el agua se autoionice.
Podemos definir una constante de equilibrio de disociación (producto iónico del agua Kw) que como todas las constantes de equilibrio tendrá un valor distinto para cada temperatura, a 25ºC vale 10-14 mol2/l2.
Definiendo neutralidad como el punto en el cual aparentemente no tenemos cargas: [H3O+]=[OH-]. Disoluciones ácidas aportan iones hidronio y disoluciones básicas aumenta los iones hidroxilo.
Cuando todos estos conceptos fueron planteados se buscó una forma de referencia para las sustancias y fue la escala de pH. * Concepto y escala de pH: Se define pH como el –log[H3O+]. Tomando como referencia los 25ºC disolución ácida pH<7, neutra pH=7 y básica pH>7
De forma análoga puede definirse el pOH, a partir del producto iónico del agua pH+pOH=14 (a 25ºC).

el pH en una sustancia puede ser encontrado con un indicador teniendo en cuenta el punto de viraje de dicho indicador: * Medida del pH. Indicadores: