real de átomos que conforman una molécula. Fórmula empírica en química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Ley de la conservación de la masa: La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó
Comprueba tus saberes: Selecciona la opción que consideres correctamente y anótala en el paréntesis de la izquierda. ( ) El valor 6.023x1023 corresponde al número de: Charles Avogadro Boyle Gay-lussac ( ) La ley de la conservación de la masa se cumple en: H2+O → H₂O 2SO2+O2 → 2SO3 2NH3 → H2+ N2 KClO3 → KCl+O2 ( ) ¿Qué cantidad de cloro se obtendrá de 150g de una sustancia que contiene 60.37% de cloro? 80.83g 90.55g 100
El átomo a través del tiempo Desde el siglo V a. c. la humanidad ha escuchado hablar de los átomos, como las partículas fundamentales de la materia. Sin embargo, debido a que os átomos son tan pequeños, no es posible verlos a simple vista, por esta razón, se ha propuesto varios modelos y teorías acerca de cómo son estas partículas fundamentales. La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la
CONCEPTO DE MEDICINA ALOPÁTICA La palabra alopatía (del griego allos, «otro», y pathos, «enfermedad») cura con drogasrealizadas a base de productos químicos en dosis ponderales y que producen en el hombre sano efectos contrarios a los que se manifiestan con la dolencia, mientras que la homeopatía (de homos, «semejante», y pathos, «enfermedad») utiliza sustancias naturales en dosis infinitesimales que provocan efectos semejantes a los que se quiere combatir para que el organismo se defienda La medicina
las bases para la determinación de pesos moleculares y atómicos (1858). El descubrimiento de la pila eléctrica por VOLTA (1800) da origen a la Electroquímica, con los descubrimientos de nuevos elementos (cloro, sodio, potasio) por DAVY, y de las leyes de la electrólisis por FARADAY (1834) La química orgánica se desarrolla más tarde con los trabajos de LIEBIG sobre el análisis elemental orgánico iniciado por LAVOISIER, los conceptos de isomería y de radical introducidos por LIEBIG y BERZELIUS (1823)
Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Azcapotzalco Química III Marco Antonio Román Rodríguez Unid. II Industria Minera y Metalurgia Purificación de minerales (Flotación) Purificación de minerales (Flotación) -Objetivos- -Conocer las propiedades superficiales de los minerales en el proceso de flotación. -Conocer el método de purificación de minerales (Flotación) para separar la pirita. -Reconocer los procesos principales para la purificación
INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ ÁREA: CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA TALLER DE ACTIVIDADES ESPECIALES GRADO 10º DOCENTE: JAVIER ALBERTO BAHENA VINASCO Nombre: _______________________________________________ Grado: ____ RECOMENDACIONES Desarrollar el taller en hojas de block tamaño carta siguiendo las técnicas para presentación de trabajos escritos según el ICONTEC. El taller debe ser desarrollado en su totalidad, teniendo en cuenta las notas de clase y bibliografía
Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la izquierda. (b) El valor 6.023 x 1023 corresponde al número de: a) Charles b) Avogadro c) Boyle d) Gay-Lussac (b) La ley de la conservación de la masa se cumple en: a) H2 + O2 H2O b) 2SO2 + O2 2SO3 c) 2NH3 H2 + N2 d) KCLO3 KCL + O2 (c) ¿Qué cantidad de
Leyes ponderales 1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787) La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g. (Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas) 2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES
Ley de la Conservación de la masa Esta ley es conocida como "Ley de Lavoisier", explica un antiguo axioma de los químicos que estableció que "la materia no se crea ni se destruye". Ley de la conservación de la materia: en toda reacción química, la masa de los cuerpos reacionantes es igual a la masa de los productos de la reacción. La Ley de Conservación de la Masa o Ley de Conservación de la Materia o Ley Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales