RECONOCIMIENTO DEL CURSO QUIMICA GENERAL GRUPO: 201102-72 Yeily Magally Pérez Castellanos Código 40400138 Karen Mayerly Rodríguez Gloria Alcira Sánchez Toloza Código: 52278586 Tutora: STELLA DÍAZ NEIRA UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA SEPTIEMBRE DE 2010 INTRODUCCION En el presente trabajo se plasma el recorrido que se realizo por el modulo de Química general donde recordamos temas vistos en la educación media
entre los reactantes y productos en el transcurso de unareacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: “La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas
químicos de la materia. Dar a conocer a los estudiantes sobre las leyes estequiometricas. CONTENIDO Los cambios de la materia La materia presenta formas distintas, las cuales poseen características que nos permiten distinguir unos objetos de otros. El color, el olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos. Nuestro
MATERIA: TECNICAS DE LABORATORIO MARCO TEORICO PRACTICA 1 Demócrito (460-370 a.C.), quien era filósofo y como tal se preguntaba el origen de todas las cosas, sostenía que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños y, por eso mismo, las llamó “átomos” que significa indivisible. En realidad quien dio forma a la hipótesis de Demócrito y sentó las bases de la teoría atómica fue un químico inglés, John Dalton, a principios del siglo XIX. Para
INTRODUCCIÓN El presente trabajo de investigación acerca de la “Ley de conservación de la masa” consta de una selecta información para un mejor entendimiento del tema a tratar. La teoría más antigua sobre la creación de la materia se describe en Génesis 1:1: “En el principio Dios creó los cielos y la tierra”, es decir, la materia fue la primera cosa creada. La teoría moderna de la formación de la materia se identifica con la Teoría del Big Bang, la cual es un modelo ampliamente aceptado sobre
Ley de Pajot: Cuerpo sólido (contenido) con movimientos propios, superficies deslizables y poco angulosas ycontinente con alternativas de actividad y reposo, el contenido tenderá a acomodarse según el espacionecesario para su crecimiento (Hasta el 7º mes el polo cefálico se ubicará en el fondo uterino y luego rotará por el crecimiento del polo podálico). Regla de Johnson y Toshach: cuando la presentación se encuentra por arriba de las espinas ciáticas se utiliza P = AFU (cm) - 12 x 155; cuando
g | | 2 x 159.69 g | | 4 x 64.06 g | muestra que 4 moles de FeS ( 4 x 87.091 g de FeS) reaccionan con 7 moles de O2(7 x 32 g de O2) para formar 2 moles de Fe2O3 y 4 moles de SO2 ( 4 x 64.06 g ) de los productos ( 319.38 + 256.24) ( ley de la conservación de la masa) Cálculos químicos 1. Cálculos masa a masa La relación entre la masa de un reactante y la masa correspondiente de un producto es uno de los problemas de mayor frecuencia en química. Hay varios métodos para resolver este
unen con una cantidad determinada del otro elemento. Ley de las proporciones recíprocas. Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si. Si suponemos que los elementos se uniesen siempre en la relación atómica 1 : 1, la ley de las
CRECIMIENTO Y DESARROLLO: CONCEPTO: Crecimiento se refiere al aumento ponderal de peso y talla (masa). Desarrollo a la aparición y evolución de las funciones. ASPECTOS HISTORICOS: El primer reporte al respecto se remonta a 1777, el conde Philibert Guéneau midió a su hijo cada 6 meses durante 18 años, lo cual ameritó su publicación en "Historie Naturelle." Quetelet, en 1835 publica el primer estudio poblacional de niños Belgas. Scammon en 1927 dió a conocer el crecimiento de los diferentes
PRINCIPIOS DE QUÍMICA GENERAL 1.- LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA La Química es eminentemente una ciencia experimental y, por tanto, está sometida a medidas y leyes cuantitativas; es precisamente este carácter el que la ha diferenciado de la alquimia. Las leyes ponderales, que estudiaremos a continuación, se refieren a la cantidad de materia de las diferentes sustancias que intervienen en una combinación química. 1.1.- Ley de conservación de la materia También conocida como la Ley de Lavoisier, por ser el