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( ) El valor 6.023x1023 corresponde al número de: Charles Avogadro Boyle Gay-lussac

( ) La ley de la conservación de la masa se cumple en: H2+O → H₂O 2SO2+O2 → 2SO3 2NH3 → H2+ N2 KClO3 → KCl+O2

( ) ¿Qué cantidad de cloro se obtendrá de 150g de una sustancia que contiene 60.37% de cloro? 80.83g 90.55g 100.1g 143.3g

( ) El porcentaje de nitrógeno en peso de una mol de (H2N)2CO es: 23.3% 31.3% 38.0% 46.7%

( ) Un compuesto contiene 36.5% Na, 0.8% H, 24.6% P y 38.1% O. La formula más simple del compuesto es: Na2HPO3 NaH2PO4 …ver más…

AuCl3 AuCl Au2O3 Au(NO3)3

( ) Es la fórmula que especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos constitutivos de un compuesto: Desarrollada Condensada Mínima Molecular

( ) En la siguiente ecuación, si se tiene una mol de “A”, dos moles de “B” y cuatro moles de “C”, ¿Cuál es el reactivo limitante?
A+B → 2C+3D A B C A y B Resuelve los siguientes problemas:
1.- La fructuosa es azúcar muy dulce que se encuentra en la miel, las frutas y los jugos. Tienen una masa molar de 180g/mol y una composición de 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. Determina su formula molecular.

2.- La hidracina (N2H4) emite una gran cantidad de energía al reaccionar con el oxigeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes. La reacción es:
N2H4+O2 → N2+2H2O

¿Cuántas moles de N2 se obtienen cuando se efectúa ignición de 40g de hidracina pura N2H4 en presencia de 20 g de oxígeno puro O2?

¿Cuál es el reactivo limitante?

¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

¿Cuántas moles de potasio son 12.0246 x 1023 átomos de dicho elemento?

3.- La nicotina, compuesto que se encuentra en las hojas de tabaco en una concentración de 2 a 8%, presenta la siguiente composición: 74% de carbono (C) 8.7% de hidrogeno (H) y 17.3 de nitrógeno (N). Si su masa molecular es igual a 162 uma, ¿Cuál es su forma molecular?

4.- Después de