a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas). Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como
Partículas fundamentales de la del átomo El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir medianteprocesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado por electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética
Introducción Las primeras experiencias del hombre como químico se dieron con la utilización del fuego en la transformación de la materia, la obtención de hierro a partir del mineral y de vidrio a partir de arena son claros ejemplos. Poco a poco el hombre se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este poder de transformación. Se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia que transformara un metal en oro, lo que llevó a la creación de la alquimia. La acumulación de experiencias alquímicas
Pero la química orgánica -a partir de la química del carbón y la petroquímica- logran enlazar el carbono, el hidrógeno y el oxígeno en una variedad ilimitada de estructuras. Fabrica moléculas nuevas que nunca han existido atacando la ley biológica de que siempre hay una enzima que destruye cada molécula que se construye. El mayor éxito y el más peligroso de la química orgánica es la invención de los hidrocarburos clorados: El PCB, el PVC, DDT, Ticlorofenol que desprende la Dioxina
a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas). Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como
medio forman fertilizantes que la nutren. “Quimica 1 conceptos fundamentales,Ing. Leopoldo E. Ramirez Gomez, pag57” 3:Átomo: Se hizo necesario a principios del siglo XIX como hipótesis que explica las observaciones experimentales conocidas como leyes ponderales. “Quimica 1 conceptos fundamentales,Ing. Leopoldo E. Ramirez Gomez, pag.75” 4:Caliza; materia prima para la obtención del cemento (constituido por una especie de bolas de color
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA PRÁCTICA N°2 “ESTADO SOLIDO (CRISTALES)” GRUPO: 1CM2 N° DE EQUIPO: 3 INTEGRANTES DEL EQUIPO: LUIS DAVID FLORES BLANCO MONTHORO JOSÉ ANTONIO MORALES LAURA VAZQUEZ GARCÍA JUAN ENRIQUE NOMBRE DE LA PROFESORA: MICHELL NAVARRO VILLALOBOS FECHA DE RELAIZACION: 5/10/2012 FECHA DE ENTREGA: 19/10/2012 PRACTICA N°3 OXIDACION REDUCCION
Informe de Laboratorio Universidad Nacional Jorge Basadre Gronmann Practica: #05 “Tabla Periódica” Profesor: Ing. Vicente Málaga Apaza Alumno: Angel E. Asques Zegarra Código: 2011-119044 Año: 1er semestre Año Académico: 2011 Turno: Mañana Facultad: FAIN Escuela: ESIS Grupo: A- 2 TACNA- PERÚ Tabla Periódica La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material
termodinámicas de los gases pueden explicarse a través de modelos moleculares, sino también proporciona un primer intento de comprender los llamados fenómenos de transporte. Ley de Boyle. El volumen de una cantidad dada de gas varía inversamente con la presión absoluta si se mantiene constante la temperatura del gas. P1V1=P2V2 Ley de Charles. A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye, V1/T1=V2/T2. Fue Lussac
en algún tiempo la existencia en la Tierradel coronio y de sus enigmáticos compañeros. Pero, en cuanto los físicos se las entendieron con el sistema periódico, estas esperanzas sedesvanecieron. El peso atómico resultó serun soporte inseguro para la ley periódica yfue sustituido por la carga del núcleo, elnúmero atómico del elemento.Al pasar de un elemento a otro en elsistema periódico, la carga se incrementaen una unidad. Con el decurso del tiempo los instrumentosastronómicos más precisos disiparon