Leyes ponderales
1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g.
(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas)
2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES
(Proust, 1799)
Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, …ver más…

La masa molecular del agua (H2O) es 18, luego en 18 g de agua hay 6,023.1023 moléculas de agua.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo: es la zona central del átomo y tiene un volumen muy reducido, aproximadamente 1/100.000 del volumen del átomo. En él se encuentran unas partículas denominadas neutrones y protones. neutrones: masa * 1 u sin carga eléctrica protones: masa * 1 u carga eléctrica positiva el número de protones que tiene el átomo en el núcleo es el Número atómico, y es igual al número de orden del elemento en el Sistema Periódico.Se representa por Z.
El número másico (A) es el número entero más próximo a la masa atómica y es igual a la suma del número de protones (Z) y en número de neutrones (N), o sea:
Z + N = A
La corteza:
Es la zona que rodea al núcleo y en ella se encuentran exclusivamente electrones, girando alrededor del núcleo y en capas de radio creciente. El número de electrones que, como máximo, puede haber en cada capa viene dado por la fórmula 2n2 , en la cual n es el número de orden de la capa. (en cursos superiores verás que n tiene otro significado más complejo). El número de electrones que hay en un átomo es igual al número de protones del núcleo, por lo tanto, igual al número atómico.
MOL
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas especies químicas ( átomos, moléculas, iones....) como átomos