AUTOEVALUACIÓN I. Relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta. 1.-Es un ejemplo de sustancia pura ( ) 2.-El ozono es una sustancia que tiene muy separadas sus moléculas, por lo cual su estado de agregación es ( ) 3.-Mezcla formada por un soluto en polvo no soluble y sedimentable ( ) a) Suspensión b) Potencial 4.-Energía asociada al reposo de la materia d) Sólido ( ) 5.-Cantidad de
En 1799 Proust formulo la Ley de las proporciones definidas, en la que estableció que «los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones definidas y en relaciones sencillas» John Dalton propuso la Ley de las proporciones múltiples. Estableció que los elementos se puede combinar en más de un conjunto corresponde a un compuesto diferente. Basándose en las leyes antes mencionadas. Dalton propuso su teoría atómica. Sus postulados
Ley de las Proporciones Definidas o Constantes Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma. Por ejemplo, en la formación del agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Relacionando sus
cloro con 2,50 g de calcio. 4ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803). Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos. Por ejemplo: 1 g de oxígeno reacciona con 3,971 g de cobre para formar un óxido de cobre. Pero cambiando las condiciones de la reacción 1 g de cobre reacciona con 7,942 g de cobre. (No hay fallo de la ley de las proporciones definidas, puesto
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD POFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA QUIMICA GENERAL APLICADA PRACTICA No. 6: ESTEQUIOMETRIA GRUPO 1FM1 EQUIPO 7 INTEGRANTES: * Hernández Román Dalia Karen * López Cerecedo Mitzi Nelly * Nava Guajardo Alenjandra Yareli * Peñalosa Hernández Daniel INDICE TEMA: PAGINA 1. INTRODUCCION 3 2. OBJETIVOS 4 3. PROCEDIMIENTO 4 4. RESULTADOS 6
Departamento de Ciencias Básicas Facultad de Ciencias PROGRAMA DE ASIGNATURA I. ANTECEDENTES GENERALES : AGRONOMÍA, BACHILLERATO EN CIENCIAS, BIOTECNOLOGÍA, GEOLOGÍA, LICENCIATURA EN BIOLOGÍA, NUTRICIÓN Y DIETÉTICA Y TECNOLOGÍA MÉDICA ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL CÓDIGO : QUI-001 PRERREQUISITOS : INGRESO NIVEL : I SEMESTRE REGIMEN : SEMESTRAL CARÁCTER : OBLIGATORIO DURACION : 108 HORAS CRÉDITOS Y HORAS TOTALES : 6 CRÉDITOS = 168 HORAS CRONOLÓGICAS ONOLÓGICAS TIEMPO LECTIVO PROGRAMADO
Ley de las Proporciones Definidas o Constantes Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma. Por ejemplo, en la formación del agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Relacionando sus
que los filósofos observaron en la naturaleza. Sin embargo, no se difundió hasta la década de 1800. 3. ¿Los átomos son indivisibles o indestructibles? Lavoisier propone la ley de la conservación de la materia, la cual nos dice que: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma” Por medio de esta ley, podemos deducir que la materia no puede desaparecer en medio de la nada. Por lo tanto, no puede ser destruida. Por estudios previos, hemos averiguado que si los átomos se dividen
apoyan a la teoría atómica, sin estas leyes la teoría atómica seria un vagó conocimiento sobre algo “existente” una de ellas es la “ley de la composición definida” esta dice que todos los compuestos tienen una composición definida por ejemplo: en el compuesto de agua se encuentran 2,016 gramos de hidrogeno combinados con 16,00 gramos de oxigeno y esta teoría nos da una explicación sencilla de la composición definida de los compuestos químicos. También esta la “Ley de las proporciones múltiples simples”
El átomo a través del tiempo Desde el siglo V a. c. la humanidad ha escuchado hablar de los átomos, como las partículas fundamentales de la materia. Sin embargo, debido a que os átomos son tan pequeños, no es posible verlos a simple vista, por esta razón, se ha propuesto varios modelos y teorías acerca de cómo son estas partículas fundamentales. La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la