LISTA 1: TITULAÇÃO

1) Coloca-se num erlenmeyer 10 mL de solução de HCl a dosar juntamente com gotas de fenolftaleína. Da bureta, deixa-se cair solução de N/10 de NaOH, tendo-se gasto 15 mL desta até o aparecimento de leve coloração rosa persistente. Calcular a normalidade da solução ácida. R = 0,15 N

2) 600 mL de uma solução de H2SO4 contém 14,7 g de H2SO4 puro. Na titulação de 24,2 mL de solução de NaOH foram gastos exatamente 19,4 mL da solução de H2SO4. Calcular a normalidade da solução alcalina. R = 0,4 N

3) 80 mL de solução N/10 de H2SO4 são misturados com 40 mL de solução N/5 do mesmo ácido. Que volume de solução N/4 de NaOH é neutralizado por 15 mL da solução ácida resultante? R = 7,8 mL

4) Que volume de …exibir mais conteúdo…

Calcule o pH no ponto estequiométrico. R = a) 2,89; b) 4,56; c) 12,5 mL; d) 4,75; e) 25 mL f) 8,72.

9) Que indicadores você poderia usar para a titulação de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,20 mol/L: a) alaranjado de metila b) azul de timol c) fenolftaleína R = c

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ

CURSO DE FARMÁCIA

DISCIPLINA DE PROCEDIMENTOS QUÍMICOS ANALÍTICOS

PROFESSORA:MARIA INÊS PINTO BOGISCH

LISTA 2: TITULAÇÃO

1. Todo íon cloreto contido em 25 mL de uma solução de cloreto de sódio foi precipitado por 17,5 mL de solução N/10 de nitrato de prata, em presença de cromato de potássio ( indicador). Calcular a concentração da solução do cloreto de sódio, em termos de íon cloreto, exprimindo o resultado em: a) normalidade b) g/L. R: a) 0,07 N; b)2,485 g/L

2. Em condições normais, um homem excreta em média 1.200 mL de urina por dia. Numa determinação, os cloretos de 10 mL de urina foram completamente precipitados por 16,8 mL de solução 0,1 N de AgNO3. Calcular a excreção urinária de cloretos, em termos de miliequivalentes de cloreto de sódio por dia. R: 201,6 miliequivalentes.

3. Para dosar uma amostra de solução de cloreto de sódio, tomamos 10 mL que colocamos num erlenmeyer, juntamente com alguns mL de cromato de potássio ( indicador). Foram precisos 20 mL de solução N/10 de nitrato de prata para a