PH

1.1DISOCIACION DEL AGUA

Las moléculas de agua pueden comportarse como un ácido (ceder un protón H+) o como una base (aceptarlo). Así, espontáneamente, las moléculas de agua se disocian:

H2O + H2O <=> H3O+ + OH-

O lo que es lo mismo, pero de forma abreviada:

H2O <=> H+ + OH-

Por tanto, las moléculas del agua en estado puro se disocian en protones (H+) e iones hidroxilos (OH-), es decir, se encuentran ionizadas, con carga.

1.2 ACIDOS Y BASES
El concepto de Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puededar o donar un ión de hidrógeno o protón a otra sustancia, y una base como cualquiersustancia que es capaz de recibir o de aceptar un ion hidrógeno o protón de otra sus-tancia. En términos …ver más…

El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración de H + , si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.+
Como las concentraciones de iones H + de y OH - son muy pequeñas, en 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logarítmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es: pH = - log [H + ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M ( 0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10-8] = 8
De forma análoga, también podemos encontrar el pOH, que sería un estimador de la concentración de iones hidroxilos: pOH = -log [OH-]
Resulta útil saber que siempre se cumple que: pH + pOH = 14
Así nos encontramos que la escala de pH toma valores que van desde el 0 al 14: [H+]