Acido Base

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EQUILIBRIO ACIDO-BASE

INTRODUCCION TEORIAS DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY TEORIA DE LEWIS PRODUCTO IONICO DEL AGUA. pH. FUERZA DE LOS ACIDOS Y BASES CONCEPTO DE pK GRADO DE DISOCIACION DE ACIDOS Y BASES DEBILES. CALCULO DE CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DE SISTEMAS ACIDO-BASE HIDROLISIS. GRADO DE HIDRÓLISIS. CALCULO DEL pH EN DISOLUCIONES DE SALES DISOLUCIONES REGULADORAS TAMPON CALCULO DEL pH DE DISOLUCIONES TAMPON INTERACCIONES ENTRE ACIDOS Y BASES VALORACIONES ACIDO-BASE INDICADORES ACIDO-BASE

EQUILIBRIO ACIDO-BASE Propiedades químicas de los ácidos oPoseen un sabor agrio. oEnrojecen el papel de tornasol (BOYLE). oSus disoluciones conducen la electricidad (concentración y naturaleza). …ver más…

do pueda transformarse en su base conjugada cediendo un protón tiene que existir simultáneamente una base, de otros sistema ácido-base, que acepte los protones transformándose en su ácido conjugado La reacción ácido-base es:

Ácido1 Base1 + H+ Base2 + H+ Acido2 Acido1 + Base2 Base1 + Acido2

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El disolvente toma parte activa del equilibrio cediendo o captando protones

base1

+

ácido2

ácido1

+

base2

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ACIDOS DE BRÖNSTED-LOWRY Especies moleculares: HClO4 + H2O CH3-COOH + H2O H2SO4 + H2O ClO4- + H3O+ CH3-COO- + H3O+ SO4H- + H3O+

Cationes (metales de transición, amonio, etc): Al(H2O)63+ + H2O Acido1 + Base2 Fe+3 + 2H2O NH4+ + H2O [Al(H2O)5OH]2+ + H3O+ Base1 + Acido2 Fe(OH)2+ + H3O+ NH3 + H3O+

Aniones (especies intermedias de ácidos polipróticos): HSO4- + H2O SO42- + H3O+

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BASES DE BRÖNSTED-LOWRY Especies moleculares básicas: NH3 + H2O R-NH2 + H2O Aniones básicos: AsO43- + H2O S2- + H2O Cationes básicos: PbOH+ + H3O+ Pb2+ + 2H2O AsO4H2- + OHSH- + HONH4+ + OHR-NH3+ + OH-

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TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY ANFOTEROS DE BRÖNSTED-LOWRY

Pueden comportarse como ácidos o como bases según el medio en que se encuentren: (base) HS- + H2O (ácido) HS- + H2O H2O + ácido1 + H2O base2 H2S + OHS2- + H3O+ OH- + H3O+ base1 + ácido2

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Permite

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