Laboratorio de Química Orgánica II

PRE – REPORTE #4
Obtención de Acido Oxálico

Lic. Análisis Químico – Biológicos

3º Semestre

PROFESOR: M en C Gonzalo Muñoz Andrade

TECNICO: LAQB Héctor Rangel

Aguascalientes, Ags., a 13 de Octubre del 2010
OBJETIVOS
Al término de la práctica, el alumno obtendrá ácido oxálico y comprenderá la reacción química llevada a cabo

INTRODUCCION Es un acido fuerte orgánico, siendo cerca de 10.000 veces más fuerte que el ácido acético. El di-anión, conocido como oxalato, es también un agente de reducción así como un ligando en química. Muchos iones del metal forman los precipitados insolubles con el oxalato, un ejemplo prominente que es el oxalato de calcio, el cual es el componente …ver más…

b) Reacciona con permanganato de potasio (KMnO4) reduciendo el Mn+7 a Mn+2 y oxidándose a carbonato o CO2 respectivamente: 5 H2C2O4 + 2 MnO4- + 6 H+ 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

3.- Durante el proceso de síntesis de ácido oxálico, un alumno involuntariamente olvida su reacción y continúa por un lapso de 3 horas el calentamiento. Complete la reacción siguiente y explique cómo afectará dicho accidente el rendimiento de la reacción: H2C2O4 CO + CO2 + H2O

4.- En la siguiente tabla, se listan las Ka de algunos ácidos carboxílicos. Señale cuál de ellos es el más ácido, y explique químicamente las diferencias en el valor de las constantes de cada uno de ellos.
|Nombre del acido |K1 x 105 a 25°C |
|Oxálico |3500 |
|Acético |1.5 x 10-5 |
|Adípico |3.7 |

El ácido oxálico es el más ácido, y que al ser un ácido dicarboxílico, posee dos hidrógenos ácidos, por lo que es más reactivo con alguna base que le ácido acético.

BIBLIOGRAFIA
1Dupont H, Gokel G. 2005. Química Orgánica Experimental. Reverte. Barcelona, España. pp. 487-488

2Blount E, Clarimón L, Cortés A, Riechmann J. Romano D. 2003.Industria como Naturaleza. Los libros de Catarata. Madrid. pp. 96

3 Weininger S., Stermitz F. 2008.Química Orgánica.