TALLER No 3
El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo en plantas de energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de calcio.
SO2 + CaCO3 + O2 → CaSO4 + CO2
¿Qué masa de CaCO3 se requiere para retirar 155 g de SO2? ¿Qué masa de CaSO4 se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2 ¿Cuál será la cantidad de gramos de Dióxido de Carbono si reaccionan, 8,36 gramos de SO2, 10,21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.
La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada: Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de Plata para producir …ver más…

El amoniaco (gas) se obtiene industrialmente por reacción de nitrógeno e hidrógeno. Dentro de un recipiente se introducen 30 moles de nitrógeno y 30 moles de hidrógeno. Calcular los moles presentes de cada especie química una vez que se han obtenido 10 moles de amoniaco.
El zinc desplaza al cobre de sus sales. Si se dispone de un sulfato de cobre pentahidratado, del 80% de pureza, calcula la cantidad de dicho sulfato necesario para reaccionar con 100g de zinc.
El anhídrido ftálico(C8H4O3) se obtiene industrialmente por oxidación del naftaleno(C10H8) según la reacción:
C10H8(s) + 02(g) → C8H4O3(g) + H2O(l)
Calcular el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para que reaccionen 10,5g de naftaleno. suponiendo que el proceso tiene un rendimiento del 75%, ¿qué masa de naftaleno se necesita para preparar 20Kg de anhídrido?
En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2, ¿Cuál es el reactivo límite?, cuántas moles del producto se forman?, cuántos moles sobran del reactivo en exceso? El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro. Cuál es la reacción balanceada. Si se comienza con 2,7g de Al y 4,05g de Cl2: ¿Cuál es el reactivo límite? ¿Qué masa de AlCl3 se puede producir? ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la reacción termine?
El amoníaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido