LABORATORI GENERAL DE QUÍMICA II. INFORME PRÁCTICA 11.

PRESENTACIÓN DE RESULTADOS

1.¿Qué cantidad de complejo de coordinación ha sintetizado?

Después de tenerlo durante veinte minutos en el desecador, la masa de nuestros cristales es de 2,55 gramos.

2. Escriba la reacción de síntesis del K3[Al(C2O4)3]·3H2O a partir de H2C2O4 ·2H2O, K2C2O4 ·H2O y Al(OH)3.

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Los reactivos reaccionan hasta un punto de equilibrio, ya que es una reacción de precipitación y no se llevará a cabo de una forma total.

3. ¿Qué rendimiento ha obtenido en la síntesis del complejo de coordinación?

Se puede observar que para obtener el rendimiento debemos calcular primeramente los gramos teóricos que tendríamos que obtener en la reacción, …ver más…

Escriba la reacción ajustada que tiene lugar cuando se mezclan nitrato de aluminio nonahidratado con sosa para dar hidróxido de aluminio.

Podemos determinar al igual que antes, que es una reacción de precipitado que se encuentra en equilibrio.

2. En el procedimiento de preparación del hidróxido de aluminio ¿Conoce exactamente la concentración del hidróxido sódico? Razone la respuesta e indique qué haría para conocer la molaridad exacta.

Sabemos que el hidróxido sódico no es un patrón primario, por lo tanto no podemos conocer exactamente la concentración. Por ello, al preparar la disolución lo hicimos mediante hidróxido sódico sólido, que es higroscópico (recoge agua del ambiente para formar compuestos hidratados). Por lo tanto, antes de disolverlo cogimos una pequeña cantidad que no conocemos, y por ello, la moralidad de la disolución es realmente un poco menos de lo que realmente nos aparecen en los cálculos.

Para poder conocer la verdadera concentración exacta de nuestra disolución, se podría realizar a través de una valoración ácido/base con otra disolución ácida preparada a partir de un patrón primario, como por ejemplo el HFK. Después de ello, aplicaríamos la fórmula

y a partir de esta fórmula descubriríamos la normalidad exacta de nuestra solución, y de ésta, la molaridad.

3.Si se adicionan 2,5 mL de NaOH 4M a 25 mL de disolución de Al(NO3)3 ·9H2O al 7 % (p/v) ¿qué peso máximo de