PROPIEDADES DE LOS GASES

Resumen

El objetivo de esta investigación se basa en demostrar la ley de difusión de los gases y comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos. El experimento consistió en medir el tiempo que tardaba en formarse un anillo gaseoso a partir de la mezcla de HCl y NH3. Con los datos obtenidos se comprobó que los gases de moléculas más ligeras tienen una velocidad de difusión más elevada, ya que el NH3 se difunde más rápidamente que el HCl. Al usar la ecuación de Graham obtuvimos experimentalmente un valor de 0.57412 y un error de 16.006%, pero aun así los valores fueron aproximados.

PALABRAS CLAVE: difusión, gases, líquidos, velocidad, error, ecuación de Graham.

Abstract

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4.- Observe cuidadosamente el proceso de difusión anotando el tiempo transcurrido para que los dos gases se pongan en contacto, lo cual se sabe por la aparición de un gas blanco debido a la formación de un compuesto, este tiempo se considera tiempo final.
5. Mida cuidadosamente la distancia que hay desde el centro del anillo donde aparecen los humos blancos hasta cada uno de los bordes extremos del tubo, tomando las mediciones de la distancia recorrida por cada gas.
6. Repita todo lo anterior con el segundo tubo haciendo un promedio de los datos obtenidos.

Difusión de líquidos

1. Poner en dos tubos de ensayo 2 ml de Agua y 2 ml de NH3 concentrado, respectivamente.
2. Al tubo que contiene agua adicione dos gotas de Fenolftaleína y ponga en contacto los tubos anteriores por medio de una varilla de vidrio doblada en ángulo recto (90 grados) conteniendo en cada extremo un tapón de caucho perforado. Observe y explique los resultados.

RESULTADOS

En las tablas 1 y 2 se muestran los resultados obtenidos mediante la metodología realizada. Para la correcta interpretación de resultados es necesario conocer la reacción que se dio dentro del tubo:

NH4OH + HCl  NH4Cl + H2O

El cloruro de amonio es un polvo blanco, y se formó más cerca del extremo