SECCION: 04 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Y MANIFESTACIONES DE LA ENERGIA NUMERO DE LISTA: 22 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Y MANIFESTACIONES DE LA ENREGIA OBJETIVO: Que el alumno, por medio de la experimentación, compruebe la Ley de la Conservación de la masa e identifique las diferentes manifestaciones de la energía. INTRODUCCIÓN: Este trabajo es una recopilación de resultados de algunos experimentos para comprobar o llevar a cabo algunas leyes como lo son: Ley de la Conservación
LA COCINA En nuestro trabajo vamos hablar de los proceso termodinámicos que se presentan en todos los electrodomésticos de una cocina, lo desarrollaremos por medio de una maqueta y diapositivas. • La nevera que tenemos en casa consume energía eléctrica para funcionar. La respuesta está en el Segundo Principio: el calor no va a pasar por sí mismo desde el interior de la nevera al exterior, que está a más temperatura, también para congelar los alimentos se produce un flujo de energía. Podemos
química significo una reformulación de la química. Esto se basó en la teoría de combustión del oxígeno y la Ley de conservación de la materia. La revolución química se centró en el trabajo del químico francés Antoine Lavoisier, también llamado “padre de la química moderna”. Los factores que llevaron a la revolución fueron varios, uno de ellos fue la prueba de que el aire se compone de varios gases diferentes y no es un elemento. En 1766. Cavendish obtuvo hidrogeno, al que llamó "aire inflamable", como
química significo una reformulación de la química. Esto se basó en la teoría de combustión del oxígeno y la Ley de conservación de la materia. La revolución química se centró en el trabajo del químico francés Antoine Lavoisier, también llamado “padre de la química moderna”. Los factores que llevaron a la revolución fueron varios, uno de ellos fue la prueba de que el aire se compone de varios gases diferentes y no es un elemento. En 1766. Cavendish obtuvo hidrogeno, al que llamó "aire inflamable", como
Ocupa un volumen V1=40 litros. El gas se comprime lentamente de modo que su temperatura no cambia hasta que la presion alcance el valor de 8atm. ¿ Cual es el volumen final del oxigeno? a) 10 litros b) 15 litros c) 20 litros d) 25 litros 23.- Determine el volumen de un mol de cualquier gas ideal en condiciones TPN a) 22.4 L b) 44.2 L c) 33.4 L
LA COCINA En nuestro trabajo vamos hablar de los proceso termodinámicos que se presentan en todos los electrodomésticos de una cocina, lo desarrollaremos por medio de una maqueta y diapositivas. • La nevera que tenemos en casa consume energía eléctrica para funcionar. La respuesta está en el Segundo Principio: el calor no va a pasar por sí mismo desde el interior de la nevera al exterior, que está a más temperatura, también para congelar los alimentos se produce un flujo de energía. Podemos
LEY DE BOYLE: RELA CION PRESION-VOLUMEN 14. Una muestra de gas contenida en un cilindro equipado con un pistón movible ocupo 300mL a una presión de 2.00 atm. ¿Cual seria la presión final si el volumen aumenta a 575mL a temperatura constante? 15. Un globo que contiene 2.50 litros de aire a 1.00atm se sumerge en agua a una profundidad donde la presión es de 2.50 atm. Calcule el nuevo volumen de globo y considere que la temperatura se mantiene constante. 17. Una muestra de gas Kriptón
proporcional, porque cuando hay una menor concentración de soluto la disolución se hace en menor velocidad y mayor tiempo. Y cuando hay una mayor concentración la disolución se hace a mayor velocidad y menor y tiempo Investigue la ley de difusión de Graham y la primera ley de Fick. Ley de difusión de Graham La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en
vegetal y, sin embargo, los datos disponibles no permiten una evaluación detallada del riesgo, políticamente se ha aceptado el principio de precaución como estrategia de gestión de los riesgos en diversos ámbitos". En base a este principio, algunos países y ciudades han establecido moratorias a la fractura hidráulica, mientras estudian con mayor exactitud los riesgos que implica. Otras ciudades sin embargo, han establecido directamente prohibiciones al considerar probados los efectos negativos
Aunque vivimos inmersos en un gas, el aire que forma la atmósfera, pocas veces reparamos en él. Otro tanto ocurre con la mayoría de los gases que se nos presentan diariamente: el vapor de agua al cocinar, el dióxido de carbono que se forma en la combustión o el butano que sale de la cocina: normalmente no se ven y si uno se fija en ellos, al final se mezclan con el aire y parece que desaparecen. El primer científico que se fijó en los gases, e incluso inventó la palabra gas fue el