Universidade do Oeste de Santa Catarina UNOESC – Campus Joaçaba Área de Ciências Exatas e da Terra ENGENHARIA MECÂNICA

Bruna Luisa Paveski Janaine Menegazzo

OXIDAÇÃO – REDUÇÃO E ESTRUTURA DA MATÉRIA

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, sob

orientação da professora Eduarda Magalhães.

Joaçaba – SC Maio de 2013

1.0 INTRODUÇÃO

A experiência realizada no laboratório de Química da UNOESC no dia 18 do mês de abril, sob a orientação da professora Eduarda Magalhães teve como objetivo a utilização dos processos de oxidação e redução com o intuito de analisarmos o comportamento dos metais em relação a determinados substâncias adicionadas a eles. Tais comportamentos foram analisados …exibir mais conteúdo…

É a carga real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece uma ligação (iônica ou covalente) com outros átomos. Essa carga é devida a perda ou ganho de elétrons, no caso de ligação iônica, ou então a diferença de eletronegatividade entre os átomos, no caso de ligação covalente. Existem dois métodos equivalentes para designar números de oxidação, embora o primeiro seja menos conveniente porque requer o esquema da estrutura de Lewis. De acordo com ele, ácido é uma espécie com um orbital vazio capaz de receber um par de elétrons, enquanto base é uma espécie que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada, (ácido é um receptor de par de elétrons e base é um doador de par de elétrons), toda reação ácido-base de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente coordenada.

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Com base nos Nox de alguns elementos químicos mais comuns, pode-se afirmar o Nox de outros elementos:  Nas substâncias simples, o número de oxidação é igual a zero;  Nas substâncias compostas, a soma algébrica dos números de oxidação de dos os elementos é igual a zero;  Nos íons, a soma algébrica dos números de oxidação dos átomos é igual à do íon;  O número de oxidação do hidrogênio é sempre +1 (exceto nos hidretos metálicos nos quais é -1);  O número de oxidação do oxigênio é sempre -2 (exceto nos peróxidos nos quais é -1);  O número de oxidação dos elementos