Semi-reação e pilha
Reações de oxido-redução ocorrem com transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Dada a seguinte reação:
Zn0 + Cu2+ => Cu0 + Zn2+
Como a reação demonstra, os processos de oxidação e de redução são sempre simultâneos. A espécie que apresentar potencial de redução mais pronunciado se reduzirá. A outra espécie do par, por apresentar menor potencial de redução, deverá forçosamente se oxidar. A reação global pode ser isolada em dois processos diferentes: o de redução e o de oxidação. Como cada parte é metade de um todo, ambas recebem o nome semi-reação.
Zn0 => Zn2+ + 2e- semi-reação de oxidação
Cu2+ + 2e- => Cu0 semi-reação de redução
Como é o …exibir mais conteúdo…

São sempre processos espontâneos. Quanto maior for a diferença de potencial entre os eletrodos de uma pilha, maior será a intensidade de corrente na mesma.
Esta pilha poderia ser montada usando o esquema abaixo: |
Inicialmente os eletrodos se encontram merculhados em soluções aquosas de seus respectivos sulfatos e o circuito se encontra aberto. Após a pilha ser acionada começa a reação de oxidação no eletrodo de Zn. Os átomos de Zn abandonam o eletrodo sob a forma de Zn2+ . Os dois elétrons gerados na oxidação de cada átomo de Zn migram através do circuito externo e chegam ao eletrodo de Cu, onde reduzem um Cu2+ da solução a Cu0, que se deposita no eletrodo. Com o passar do tempo o eletrodo de Zn será consumido e o de Cu terá sua massa aumentada.
A ponte salina pode ser um tubo em U preenchida por algodão e embebida em algum eletrólito, normalmente o KCl. Ela tem a tarefa de manter a neutralidade das soluções através da migração do Zn2+ ou do K1+ para o frasco da direita, substituindo os Cu2+ que se depositaram. Ao mesmo tempo, os íons (SO4)2- ou Cl1- migram do frasco da direita para o da esquerda para equilibrar o aumento da concentração dos íons Zn2+. A ponte salina pode ser substituída por uma placa porosa separando duas porções de um mesmo recipiente. Sem ponte salina ou placa porosa qualquer pilha só pode funcionar por um intervalo de tempo muito pequeno.
A representação esquemática pode usar a