Reações de Oxidação-Redução

As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).

Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite:

▪ O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons. ▪ O Oxidante é a espécie que tende a captar esses elétrons. Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama …exibir mais conteúdo…

Por exemplo, quando o oxigênio é usado para oxidar o magnésio como ocorre quando o magnésio queima no ar -, os elétrons movem-se diretamente dos átomos de magnésio para os de oxigênio adjacentes. O estado dos elétrons não é descrito nas semi-reações porque eles estão "em trânsito", e não têm um estado físico definido. Em uma semi-reação de oxidação, os elétrons perdidos sempre aparecem do lado direto da flecha. As espécies, reduzida e oxidada, juntas formam um par redox. Nesse exemplo, o par redox consiste do Mg2+e Mg, e é indicado como Mg2+lMg. Um par redox tem a forna Ox/Red, onde Ox é a forna oxidada da espécie e Red é a forna reduzida.

Vamos agora raciocinar em ternos de redução (ganho de elétrons) e, especificamente, sobre a redução de íons Fe3+ para íons Fe2+. Para mostrar o ganho de elétrons por uma espécie que está sendo reduzida, escrevemos a correspondente semi-reação:

Fe³+(aq) + e- Fe²+(aq)

Esta semi-reação também é conceitual: os elétrons nunca estão realmente livres. Em uma semi-reação de redução, os elétrons ganhos sempre aparecem do lado esquerdo da flecha. Neste exemplo, o par redox é Fe3+/Fe2+.

As semi-reações expressam as duas contribuições (oxidação e redução) a uma reação redox completa.

O Balanceamento de Equações Redox

Balancear equações químicas do tipo redox pode ser um desafio real, especialmente quando a