FACULTADDE
CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

Informe de Práctica de Laboratorio
Laboratorio de Química II

Título del Informe
David Alejandro Salazar Mejía, Jhonathan V. Aristizabal

Fecha de presentación 22/marzo/2013
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Resumen
La cinética química estudia la velocidad y el mecanismo por el cual una especie se transforma en otra, la velocidad de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado …ver más…

Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción

2. Procedimiento Experimental

Para determinar el papel de la concentración en la velocidad de reacción, se mantendrán invariables todas las condiciones del proceso excepto para una de las sustancias reaccionantes, cuya alteración se altera sistemáticamente y se mide el cambio que cada alteración produce en la velocidad.
La parte experimental consta de la reducción del ion permanganato MnO4 por dos agentes reductores FeSO4 y H2C2O4.
En un tubo de ensayo vertimos 2 ml de permanganato de potasio adicionamos 4 gotas de H2SO4para acidificar la solución la dividimos en dos tubos de ensayo cada uno con 1 ml de esta y procedemos a agregarle a la 1 FeSO4 y a la 2 H2C2O4 agitamos bien y registramos el dato de tiempo cuando la solución empiece a presentar una decoloración.

3. Resultados y Discusión

Todos los resultados deben aparecer en gráficas y/ó tablas con sus respectivas unidades de