INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE COATZACOALCOS

MAESTRA: ………………….
ING. IRIS BALLINAS PERALTA

ING.QUIMICA ALUMNOS:

MATERIA:
LABORATORIO INTEGRAL II

UNIDAD #2
EQUILIBRIO QUIMICO, CINETICA Y ELECTROQUIMICA
Observaciones del maestro
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Calificación_________

Coatzacoalcos ver. 24/noviembre/2014
INDICE
PORTADA…………………………………………………………………………...1
INDICE……………………………………………………………………………….2
INTRODUCCION……………………………………………………………………3
2.1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMASHOMOGENEOS….4
2.2. GENERACION DE DATOS …ver más…

Nos referimos a la ecuación de Van "t Hoff, que si bien no deduciremos paso a paso porque supera el alcance de este informe, comentaremos brevemente.

d ln K = ∆Hº r dT RT2
Esta ecuación permite obtener la constante de equilibrio de una reacción conociendo previamente la variación de entalpía, la cual a su vez puede obtenerse a partir de lo entalpía de formación de los compuestos intervinientes. Esta ecuación se deduce planteando la condición de equilibrio de que la energía libre de Gibbs se hace cero, y luego relacionándola con la entropía, para finalmente obtener la entalpía de reacción. Como ya dijimos, es un buen método para realizar predicciones sobre las reacciones a estudiar.
Gráficamente lo podemos describir como: Además de que los equilibrios químicos tanto homogéneos y heterogéneos presentan:
Equilibrio Homogéneo
Es aquél en que todos los participantes se encuentran en una única fase. Por lo tanto, clasificamos el sistema como siendo homogéneo.
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)

Equilibrio Heterogéneo
Es aquél en que los participantes se encuentran en más de una fase. Por lo tanto, clasificamos el sistema como siendo heterogéneo.
C(s) + O2(g) CO2(g)

Grado de Equilibrio (α)
Indica el porcentaje en moles de una determinada especie que reaccionó para establecer el equilibrio. Podemos representar:

------2.2. GENERACION DE DATOS CINETICOS DE UNA REACCION