INDICÉ * Introducción.

* Marco Teórico.

* Experimento # 1 * Objetivos. * Materiales * Reactivos * Procedimiento. * Reporte de Resultado

* Experimento # 2 * Objetivos. * Materiales * Procedimiento * Reporte de Resultado

* Experimento # 3 * Materiales * Experiencia

* Dibujos.

* Conclusión.

* Bibliografía.

INTRODUCCIÓN
La Termoquímica consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmosfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a …ver más…

La ley de Kirchhoff dice que: la variación de la cantidad de calor producida en una reacción química, por cada grado que se eleva la temperatura, es igual a la diferencia entre la suma de las capacidades caloríficas molares de los reactivos y de los productos de la reacción.
 Ley del calor de mezcla. Enunciada por Hess, establece que cuando se mezclan dos soluciones salinas diluidas no se desprende ni se absorbe calor, siempre y cuando no se forme un precipitado o se desprenda un gas.
 Calor de neutralización. También descubrió Hess que cuando se mezclan soluciones diluidas de cantidades equivalentes de ácidos y bases fuertes, muy ionizados, el calor desprendido es prácticamente siempre el mismo.

LABORATORIO DE QUIMICA
TERMOQUIMICA
EXPERIMENTO #1
Objetivos:
1. Aplicar tus conocimientos previos al plantear una reacción química. 2. Calcular el calor de reacción 3. Aplicar experimentalmente la teoría presentada en el aula de clase

Materiales: 1. Calorímetro (2 vasos de foam). 2. Probeta de 500 ó 100 ml. 3. Termómetro. 4. Policial.

Reactivo: 1. Sol. NaOH ó KOH 0.1 M. 2. Sol. CH3COOH 0.1 M. 3. Urea. 4. Fenolftaleína.

PROSEDIMIENTOS
Parte A: 1. Emplea un calorímetro sencillo como el que aparece en la figura, utiliza 100 ml de agua a temperatura ambiente, agita vigorosamente el agua y anota la temperatura cada 15 seg. Durante unos 2 min (anota