PRACTICA No. 14 ‘TITULACIÓN ACIDO – BASE, DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ACIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE’

JEAN CARLOS MARQUEZ
COD. 1650295

PRESENTADO A:
CARLOS ALBERTO ARARAT

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AMBIENTAL

SAN JOSE DE CÚCUTA
2012

Martes 31 de Julio, 2012

Hora de inicio
8.20 am
Hora de finalización
9.54 am

Temperatura inicial
24° C.
Temperatura Final
25° C.
Presión
29.94 mm. Hg

TITULACIÓN ACIDO – BASE, DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ACIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE

Objetivo * Ilustrar los conceptos de neutralización, titulación y punto final. * Desarrollar destrezas para usar la bureta y para realizar una titulación acido – …ver más…

N1 x V1 = N2 x V2
V2= (N1 x V1) / N2
V2= 80 mL
Volumen de NaOH 0,5 N que se necesita = 80 mL.
3. Usando el procedimiento visto. ¿Cómo podría calcular la concentración de acido cítrico de la naranja o de limón? Demuestre los cálculos estequiometricos necesarios.
Exprimes un limón y de ahí tomas con la pipeta 10mL de zumo, los viertes en un Erlenmeyer. Por otro lado preparas una disolución de una base, por ejemplo NaOH de una concentración determinada, baja a ser posible, por ejemplo 0,02 molar. Viertes 40 mililitros de esa disolución (no tienen por qué ser cuarenta, pero anota la cantidad que eches) en una bureta. Al zumo le echas un indicador, por ejemplo fenolftaleína, y comienzas a abrir suavemente la llave de la bureta, de modo que la disolución de NaOH caiga en el zumo. Cuando veas que la disolución de ácido cítrico (zumo) cambia de color (que lo hará, volviéndose fucsia) cierras la llave de la bureta y mides el volumen que tienes en la bureta, y con el volumen inicial y el final calculas el que gastaste. Una vez obtenido el volumen, conociendo la molaridad calculas los moles de NaOH consumidos y a través de la estequiometria de la reacción (la relación de moles de ácido y NaOH que reaccionan) puedes saber los moles de ácido que hay en los 10mL de zumo. Ese valor en moles lo divides de los 10mL (o sea de 0,01L) y ya has determinado la molaridad (concentración del ácido).

4. ¿Qué cuidados