Quinto Práctico de Laboratorio: “Preparación y Estandarización de HCL 0.1N y NaOH 0,1N” “Determinación del Contenido Ácido del Vinagre”

RESUMEN: En este práctico se trabajó con la preparación y estandarización de HCl y NaOH. Se titula cuidadosamente el HCl (en la bureta) al Na2CO3 (en el matraz), se realiza tres veces, se percibe el cambio de color permanente a los 12,8mL, 12.8mL y a los 12,9mL, siendo un promedio de 12,8mL. En el experimento 2, se preparó la solución de NaOH 0,1N. Al igual que el anterior se tituló, pero con NaOH, con el liquido que queda del precipitado de carbonato de bario (en el matraz), mas gotas de fenolftaleína. El cambio de color permanente es a los 20,2mL, 20,3mL y 20,5mL, por ende, un promedio de 20,3mL. En …ver más…

3. Pesar 0,320gr. de Na2CO3 en un vidrio reloj, luego se disuelve el sólido con una varilla y agregando agua destilada. 4. Transvasar a un matraz aforado de 100mL. 5. Agregar agua destilada con la pizeta y afore. 6. Tomar una alícuota de 25mL de la solución preparada, luego vierta la solución en un matraz enlermeyer de 100mL y agregue 2 gotas de indicador naranja de metilo. 7. Titule la solución de HCl preparado, para luego repetir esta valoración tres veces.
2. Experimento N°2 1. Pesar 1,20gr. De NaOH en un vidrio reloj, luego agregar el NaOH en un vaso de precipitado de 250mL. 2. Disolver el NaOH agregado en el vaso de precipitado, añadiendo agua destilada con la pizeta. 3. Una vez formada la solución, poner el vaso de precipitado sobre la tela de amianto y el trípode correspondiente, encender el mechero bunsen y comenzar a calentar. 4. Mientras se calienta agregar, lentamente 5mL de BaCl2 al 2%. 5. Deje que se enfrié la solución y luego espere para que comience a sedimentar el BaCO3. 6. Transvasar la solución a un matraz aforado de 250mL y se lleva a volumen con agua destilada. Experimento número 2, parte B 7. Valorar la solución de NaOH preparado anteriormente 8. Tomar una alícuota de 25mL y añadir dicha solución a un matraz erlenmeyer. 9. Añadir 2 gotas