Universidad de Puerto Rico
Recinto de Rio Piedras
Departamento de Química

Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre

Preparado por:
Sec.129
T.A. Ramirez

Índice
Sección Página

Extracto 1
Introducción 2
Procedimiento 4
Datos Tabulados 5
Cálculos 6
Resultados Tabulados 7
Resumen y discusión 8
Conclusión 9
Referencias 10

Extracto: En el experimento Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre, el propósito era encontrar el porcentaje de acido acético en una solución de vinagre. Como método de experimentación se utilizó la técnica de titulación que permite encontrar la molaridad de …ver más…

Este es el punto en el cual la reacción se completó, es decir, llegó a su punto final. El punto final es el punto donde el NaOH está en exceso en la reacción y el ácido acético dentro del vinagre ha reaccionado por completo con la base. Luego se toma la medida del volumen de NaOH descargado para hallar la cantidad del ácido acético (HC2H3O2) en el vinagre.
El concepto empleado en este experimento es mediante la técnica de titulación: por cada mol requerido de una base para neutralizar a un ácido (estequiometria equivalente a la base) esa misma cantidad de moles de ácido habrán en la solución acidica. Como es en el caso del experimento que se practicó, donde ocurrió una reacción ácido-base entre, ácido acético (HC2H3O2) e hidróxido de sodio (NaOH). En este tipo de reacción las bases donan (OH-) y los ácidos donan H+. En otras palabras por cada OH- donado por la base habrá un H+ que se donará por el ácido en reacción para formar H2O. Como sólo hay un mol de H + liberado por cada mol de ácido acético (HC2H3O2) y tenemos la cantidad de NaOH titulada y la cantidad moles de OH- que se liberan en la reacción mediante la siguiente ecuación:
N (moles) = V(volumen NaOh) x M(molaridad NaOH)
Luego de que la cantidad de moles de NAOH envueltos en la reacción haya sido determinado podemos utilizar la ecuación de la reacción que ocurrió en nuestro experimento:
Ecuación