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CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE COMERCIAL MEDIANTE VALORACIONES DE NEUTRALIZACION
Arnoldo Valladares, Sandy Valbuena Laboratorio de Química Analítica, Facultad de Ingeniería, Universidad de Los Andes, La Hechicera, Mérida, Venezuela. Jueves, 16 de febrero de 2012

Resumen El vinagre, es utilizado comúnmente para condimentar alimentos, es una solución acuosa de ácido acético de concentración 5 %p/p. Por ser una solución de un ácido débil, puede ser analizada a través de una volumetría de neutralización o volumetría de ácido base. En este experimento se empleó este tipo de técnica analítica para verificar la concentración …ver más…

La principal diferencia entre uno y otro está en la concentración de ácido acético, sustancia que determina el carácter del

producto. Es el más usado en el hogar. Este vinagre, de un tono casi transparente, se destila antes de que todo el alcohol se haya convertido en ácido acético. Este proceso aumenta mucho el contenido en ácido acético, y a esto se debe el sabor fuerte y pronunciado de estos vinagres. Se elaboran generalmente a partir de la caña de azúcar, el maíz o la melaza, y son los más empleados en la elaboración de encurtidos, salsas envasadas, etc.2 Este informe comprende el estudio de la determinación del porcentaje de ácido acético del Vinagre La Torre de Oro mediante la titulación volumétrica realizada con NaOH, para garantizar que es apto para el consumo humano y demostrar que esta titulación es una herramienta muy útil para el control de éste producto alimenticio. Para realizar con éxito los objetivos existe una cantidad de un vinagre comercial, debidamente medido, que será transferida cuantitativamente a un balón aforado, llevada a la marca de aforo con agua destilada y homogeneizada mediante agitación continua. Alícuotas de la solución preparada se titularán con NaOH de concentración conocida previamente obtenida por la estandarización de HCl con un patrón primario como es el Na2CO3, usando fenolftaleína como indicador para la titulación. Una vez cono-cidos el volumen y la molaridad del NaOH consumido, podrán obtenerse la cantidad en gramos de