Objetivos:
 Calcular la cantidad de sustancias necesarias para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
 Calcular el % (m/m, m/v y v/v), m, M, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
 Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
 Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base.
 Determinar la concentración de acido acético contenido en una muestra de vinagre.

Materiales
 Balanza
 Embudo corriente
 Policial
 Matraz Erlenmeyer de 250ml
 Matraz volumétrico de 100ml
 Botella lavadora
 Bureta de 50ml
 Pipeta …ver más…

Cálculos 1 Volumen promedio del NaOH utilizado 8,25ml 2 Molaridad de NaOH (mol/litro) 0,170M
Promedio del NaOH utilizado Molaridad del NaOH

Parte nº3 Determinación de la concentración de acido acético presente en una muestra de vinagre.
Hacíamos el mismo procedimiento de la segunda parte solo que las cantidades variaban empleando 5ml de vinagre, en lugar de 10 de HCl y anotábamos los resultados en la tabla siguiente.
Titulación de vinagre Muestra 1 Muestra 2 1 Volumen de vinagre utilizado (Va) 5ml 5ml 2 Lectura final de la bureta (Vf) 28,9ml 42,2ml 3 Lectura inicial de la bureta (Vi) 16,5ml 28,9ml 4 Volumen del NaOH utilizado (Vb) 12,4ml 13,3ml

Cálculos
Titulación de vinagre 1 Volumen promedio de NaOH utilizado