1. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?
Desarrollo
Datos:
V1 = 1 l
P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C
Ecuación:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Si P = constante
V1/T1 = V2/T2
Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273,15 °C
T1 = 291,15 K t2 = 58 °C
T2 = 58 °C + 273,15 °C
T2 = 331,15 K
Despejamos V2:
V2 = V1.T2/T1
V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K
V2 = 1,14 l

2. Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.
Desarrollo
Datos: t1 = 32 °C t2 = 52 °C
P1 = 18 atmósferas
V1 = V2 = V = constante …ver más…

Si V = constante:
P1/T1 = P2/T2
T2 = P2.T1/P1
P2 = 125000.273,15 K/101325
T2 = 336,97 K t2 = 336,97 K - 273,15 K t2 = 63,82 °C

10. En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera?
Desarrollo
Datos:
P1 = 1 atmósfera
V1 = 1 m ³
V1 = 1000 l
P2 = 5 atmósferas
Ecuación:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Para el caso:
P1.V1 = P2.V2
V2 = P1.V1/P2
V2 = 1 atmósfera.1000 l/5 atmósferas
V2 = 200 l

11. La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m ³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m ³?.
Desarrollo
Datos:
P1 = 760 mm Hg δ 1 = 1,429 kg/m ³ δ 2 = 0,589 kg/m ³
Pero la densidad es: δ = m/V
V = m/ δ
Luego:
V1 = m/ δ 1
V2 = m/ δ 2
Ecuación:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Se supone temperatura constante.
Si t = constante:
P1.V1 = P2.V2
Reemplazando:
P1.m/ δ 1 = P2.m/ δ 2 como la masa no varia:
P1/ δ 1 = P2/ δ 2
P2 = P1.δ 2/ δ 1
P2 = 760 mm Hg.0,589 kg/m ³/1,429 kg/m ³
P2 = 313,25 mm Hg

12. A presión de 758 mm de Hg, el aire en la rama de un manómetro de aire comprimido marca 32 cm, ¿qué presión se ejerce cuando ese nivel se reduce a 8 cm? (considere uniforme la sección del tubo).
Desarrollo
Datos:
P1 =