SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

1. OBJETIVOS

Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes disolventes.
Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes.
Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad.

2. RESULTADOS

Prueba de solubilidad:
Tabla 1. Resultados experimentales Soluto
Solvente
Ácido benzoico
Ácido acetilsalicílico
Resorcinol (grupo 6)
Agua
Insoluble
Insoluble
Soluble
Éter
Soluble
Soluble
Soluble
Hexano
Insoluble
Insoluble
Insoluble
HCl 10%
Insoluble
Insoluble
Soluble
NaOH 10%
Soluble
Soluble
Soluble
NaHCO3 10%
Insoluble
Insoluble
Soluble

Clasificación por …ver más…

Ácido Acetilsalicílico + éter:
Dado que el AAS es medianamente polar y el éter es ligeramente polar no deberían solubilizar, pero solubilizan dado que el éter tiene poca cantidad de átomos de carbonos que impidan su solubilidad.
Ácido Acetilsalicílico + hexano:
Como el hexano es no polar y posee más de cuatro carbonos no es soluble con el AAS que es una molécula medianamente polar.
Ácido Acetilsalicílico + HCl 10%:
El HCl es una molécula polar y debido a esto no solubiliza al AAS que es una molécula medianamente polar.

Ácido Acetilsalicílico + NaOH 10%:
Como es AAS es un ácido y el NaOH es una base solubilizan ya que obtenemos una neutralización, ya que si fuera por polaridad como el NaOH es polar estas moléculas no solubilizarían.
Ácido Acetilsalicílico + NaHCO3 10%:
Obtuvimos que al mezclar estos compuestos no solubilizan dado que el NaHCO3 es polar y el AAS es medianamente polar y no tienen algún tipo de fuerza molecular.

Resorcinol (grupo 6)

Resorcinol + Agua:
Al mezclar el resorcinol y el agua se obtiene una mezcla homogénea ya que ambas moléculas son polares.
Resorcinol + éter:
El Resorcinol es polar y el éter es poco polar no solubilizarían, pero dado que el éter tiene pocos carbonos (si es éter etílico sus átomos de carbonos son cuatro) las moléculas solubilizan.
Resorcinol +