Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Laboratorio de Fisicoquímica V

Reporte Práctica 4:
“Interacción entre los iones Férrico y Yoduro”

Equipo 4:
Páramo Salez Víctor Misraín
Tiziani Ordoño Sandra
Velázquez Loa Carolina Marlene

Grupo: 2601
Interacción entre los iones Férrico y Yoduro

Objetivos * Conocer la metodología experimental para determinar los órdenes de reacción por métodos diferenciales. * Obtener los ordenes parciales de la reacción entre los iones férrico y yoduro.
Introducción.
La catálisis acido-base fue de los primeros fenómenos catalíticos observados por investigadores como Ostwald, Arrhenius, Euler, entre otros. Esto lleva la utilización de los métodos …ver más…

Parte 1. Sistema 1 | Sistema 2 | Sistema 3 | Sistema 4 | Sistema 5 | VS2O3 | T (s) | VS2O3 | T (s) | VS2O3 | T (s) | VS2O3 | T (s) | VS2O3 | T (s) | 1.9 mL | 19 | 2.5 mL | 20 | 1.7 mL | 32 | 4 mL | 26 | 7 mL | 64 | 2.5 mL | 31 | 3.8 mL | 26 | 2 mL | 77 | 5.5 mL | 43 | 11.2 | 92 | 2.9 mL | 46 | 4.5 mL | 50 | 2.4 mL | 107 | 7.3 mL | 58 | 12.3 | 114 | 3.2 mL | 55 | 5.3 mL | 70 | 2.5 mL | 134 | 8.3 mL | 81 | 13.9 | 163 | - | - | - | - | 2.7 mL | 164 | 9.5 mL | 96 | 15.1 | 191 |

Reacción efectuada en la parte 1.

In) n rxn) 2x 3x fin) n-2x 2x x

Determinación de las concentraciones del ión férrico.
Fe3+=nFe3+-Vs2O3s2O350ml+Vs2O3
s2O3=0.1 M

Calculando el número de moles de Fe3+: Sistema 1: nFe3+=Fe3+ x VFe3+=0.2molL x 0.0025L=0.0005 moles Fe3+=0.5mmol Fe3+
Sistema 2: nFe3+=Fe3+ x VFe3+=0.2molL x 0.0050L=0.0010 moles Fe3+=1.0mmol Fe3+
Sistema 3: nFe3+=Fe3+ x VFe3+=0.2molL x 0.0075L=0.0015 moles Fe3+=1.5mmol Fe3+
Sistema 4: nFe3+=Fe3+ x VFe3+=0.2molL x 0.010L=0.002 moles Fe3+=2.0mmol Fe3+
Sistema 5: nFe3+=Fe3+ x VFe3+=0.2molL x 0.0125L=0.0025 moles Fe3+=2.5mmol Fe3+

Calculando las concentraciones de Fe3+ en cada