INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
E.S.I.Q.I.E
LABOATORIO DE TERMOQUIMICA II

PRACTICA 2:
EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO
“ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO”

GRUPO:4IV1
PROFESORA:
MARIA ELENA MARTINEZ MANRIQUEZ
ALUMNa:
MORALES LOZADA SHARON MARIEL

17-ABRIL-2012

INDICE

OBJETIVO………………………………………………..........................3

HIPOTESIS……………………………………………..….......................3

INTRODUCCION…………………………………………………......……4

DESARROLLO EXPERIMENTAL……………………………….………7

CÁLCULOS …………….…………………………………………………..8

CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES………………………………16

OBJETIVOS Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida de …ver más…

En la esterificación del ácido acético, se lleva a cabo la siguiente reacción con el etanol en presencia de ácido clorhídrico como catalizador, formando acetato de etilo y agua, la siguiente reacción lo describe:

Para obtener la constante de equilibrio experimentalmente, debemos de partir de la ecuación de la constante de equilibrio como sigue:

La determinación experimental de Ke a diferentes composiciones y temperatura constante es variable, dando una idea del comportamiento del sistema. Con esta finalidad es necesario desarrollar una serie de experimentos a diferentes composiciones para estudiar y analizar esta reacción.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

RESULTADOS EXPERIMENTALES:
CH3CO2H + C2H5OH ↔ CH3CO2C2H5 + H2O Ac.ACETICO ETANOL HCl ACETATO AGUA
M (g/mol) 60.05 46.07 36.6 88.10 18.02 ρ (g/ml) 1.05 0.79 1.84 0.90 1.0 pureza 99.7 99.2 36.45 99.8 100

VOLUMEN FINAL
SOLUCION 1 SOLUCION 2 SOLUCION 3 SOLUCION 4 SOLUCION 5
13.5 ml 7.6 ml 13.8ml 5.2 ml 13.3 ml

Desarrollo de cálculos:
*SISTEMA TIPO 1
Calcular el número de moles iniciales de cada componente del sistema: 〖n°〗_AAc= (15ml)(1.05g/mol)/((60.05g/mol) ) (0.997)=0.26149 mol
〖n°〗_EtOH= (15 ml)(0.79g/mol)/((46.07g/mol) ) (0.992)=0.25516 mol
〖n°〗_HCl= (2.5ml)(1.84g/mol)/((36.6g/mol) ) (0.3645)=0.04581 mol