DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL

MANUAL DE PRÁCTICAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA QUÍMICA II

DRA. CARMEN REZA SAN GERMÁN
PRÁCTICA 1:
EQUILIBRIO QUÍMICO IÓNICO
ESTUDIO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO MONOTIOCIANATO FÉRRICO
POR ESPECTROFOTOMETRÍA

OBJETIVOS

* Determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación del ión complejo monotiocianato férrico partiendo de la medición de la absorbancia de una de las especies presentes en el equilibrio. * Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la reacción. * Utilizar la técnica espectrofotométrica y la ley de Lambert y Beer.

HIPÓTESIS

“La constante de equilibrio químico se puede determinar a partir de técnicas analíticas …ver más…

(10)
Sustituyendo la concentración del ión complejo formado por la ecuación (1-6), además de considerar que las condiciones experimentales C1 > C2 > X, tenemos que:

………….(11)

Rearreglando:
……..(12)

La ecuación anterior representa la ecuación de una línea recta, con valores de:

……………..(13)

Con estos datos construimos una grafica, se linealiza y se ajusta por mínimos cuadrados para obtener el valor de la constante K, el cual es el valor negativo de la pendiente de la curva y el producto abK es la ordenada al origen.

En presencia de altas concentraciones de tiocianato los complejos mayores predominan, pero si la concentración del ión tiocianato se mantiene baja, la concentración de los iones complejos Fe(SCN)n(3-n)+ con n ≥ 2 es muy pequeña y se puede suponer que el único ión complejo presente en el equilibrio es el monotiocianato férrico (n = 1).

La constante termodinámica de equilibrio es el cociente de las actividades de cada especie en el equilibrio y no el de sus concentraciones. En las condiciones de la práctica las mediciones se realizan a fuerza iónica constante pero elevada, por lo que la actividad no es tan parecida a la concentración de las especies y no será